Bonjour tout le monde ,
J’ai une ou deux questions concernant les réactions acido-basique :
Voilà, je vous pose deux problèmes que je n’arrive absolument pas à résoudre :
Problème 1 :
Dans 100 mL d’une solution d’acide monochloroacétique de concentration 0.2 mol/L. On introduit sans variation de volume 0.005 mole d’ammoniac. On obtient la solution S.
Quelle est la valeur du pH de la solution S ?
On donne : pKa(CH2ClCOOH/CH2ClCOO-)=2.9 et pKa(NH4+/NH3)=9.2
Problème 2 :
On mélange 50 mL des solution suivante de concentration initiale :
Acide chlorhydrique : 0.03 mol/L
Soude : 0.05 mol/L
Acide éthanoïque : 0.06 mol/L
Ammoniac : 0.08 mol/L
Quel est le pH ?
A mon avis, la solution est très simple, mais j’avoue que je n’y arrive pas . Pourriez vous, m’expliquer comment faire !
Un grand Merci d’avance !
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