Bonjour! J'ai un exercice dans lequel on nous donne le pH d'une solution d'acide fluorhydrique HF de concentration 0.1mol/L. On sait que le pKa de la réaction de HF avec H2O est environ 3.2.
Le pH expérimental que l'on nous donne est pH= 2.7 .
Dans la suite de l'exercice je me trouve confronté à des bizarreries, je décide alors de recalculer à partir des données présentes le pka de HF/F- pour me rassurer. Sauf que voila je fais le calcul du Ka qui donne avec cette expérience là : HF + H2O = H3O+ + F-
Ka= ([F-]eq[H30+]eq)/([HF]eq) ( eq: à l'équilibre)
On obtient Ka = ([H3O+]^2)/(0.1-[H3O+])
Or [H30+]eq= 10^-pH = 10^-2.7
En faisant l'application numérique puis en appliquant pKa = -log(Ka), je n'obtient pas du tout pKa=3.2 !!!! (j'obtiens autour de 4.5 si mes souvenirs sont exacts!)
Où est le problème!!??
-----