Bonjour,
alors voilà, j'ai encore un exercice sur lequel je bloque complètement.
On plonge une lame de zinc dans une solution de diiode de concentration c = 2.0 x 10(-2) mol.L(-1) et de volume V = 200 mL.
J'ai déjà cherché l'équation : Zn + I2 -> Zn(2+) + 2 I-
Ensuite on me dit que dans une expérience préliminaire, on étalonne un spectrophotomètre avec des solutions étalon de diiode de concentration connue. On obtient :
c 2.0x10(-4) 5.0x10(-4) 8.0x10(-4) 1.0x10(-3) 1.2x10(-3)
A 0.21 0.55 0.88 1.10 1.32
j'ai tracé la droite A=f(c)
on me demandait de trouver l'équation et j'ai trouvé : y=0.11x
Dans la deuxième partie, on me dit : pour étudier la cinétique de la réaction on prélève 5.0 mL du mélange réactionnel que l'on place dans une fiole jaugée de 100mL. Aux instants t indiqués on ajoute de l'eau distillée glacée dans la fiole jusqu'au trait de jauge et on agite. On remplit une cuve de cette solution diluée et on la place dans le spectrophotomètre. On mesure le A de la solution diluée.
t : 0 30 60 100 200 300 400 600 800
A: 1.10 0.88 0.77 0.67 0.52 0.42 0.35 0.24 0.17
t : 1000 1200 1400
A: 0.12 0.10 0.08
et on me demande de déterminer pour chaque valeur de t la concentration de diiode de la solution diluée.
C'est à ce niveau là que je bloque.
en t0 on a A = 1.10 et on sait que quand A=1.10 la concentration en diiode est de 1.0x10(-3) d'après la 1ère partie
donc je suppose qu'il faut utiliser ça mais je vois pas trop comment parce que à ce moment là on prend pas en compte le zinc qui doit pourtant absorber aussi non ? et même en ignorant le zinc, je vois pas trop comment faire
bien sûr je ne demande pas les réponses, juste quelles formules utiliser ou encore des indices pour savoir vers quoi m'orienter
merci d'avance
-----