absorbance

[invite0c4d2507]

Bonjour.
j'ai un probleme pour calculer la constante de complexation beta de l'équation:
[Fe(H2O)6]3+ + SCN- = [Fe(SCN)(H2O)5]2+ + H2O
beta doit se déterminer à l'aide du graphe A=f(V scn ajouté).
donnée: on fait 2 séries de mesure.
1: dans 5 fioles on introduit 20 ml de Fe(NO3)3, environ 60 ml de HClO4 puis différents volumes de thiocyanate d'ammonium(0à15ml).on complete la fiole avec l'acide.
2: idem mais avec 4 ml de nitrate de fer(III).
et on mesure l'absorbance de chaque solution à 480nm.
on trace ainsi A=f(V thiocyanate ajouté).
et là on nous demande de calculer beta??
Rq: [Fe(H2O)6]3+ init = [Fe(H2O)6]3+.
merci a tout ceux qui pourrait m'aider.
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[moco]

C'est difficile de te répondre à coup sûr, car tu ne nous donne pas les valeurs numériques de tes concentrations de fer et de thiocyanate. Je suppose que tu les connais.

Vu de loin, je dirais que la solution qui contient le plus de thiocyanate et le moins de fer (4 ml) doit avoir l'absorbance A maximum. Si c'est le cas, tu suppposes alors que tout le fer est sous forme complexé. Tu calcules le epsilon de ce complexe dans cette solution en divisant A par la concentration de Fe(III).

Tu utilises le epsilon que tu viens d'obtenir pour analyser les mesures faites sur la première série de mesures. Tu mesures A, et tu en tires la concentration du complexe, en divisant tes valeurs de A mesurées par le epsilon.

Pour chaque solution tu connais laconcentration totale en fer et en thiocyanate, d'après ce que tu y as mis, et tu comnais la quantité de complexe. Tu peux donc calculer ta constante d'équilibre béta.

[invite0c4d2507]

et bien on me dit que dans les deux séries les ions ferriques sont introduits en large exces par rapport au thiocyanate afin de considérer leur [ ] constante.
et d'apres les mesures que j'ai A augmente avec V.(f° affine).
et [fer]=0.2M [thiocyanate]=2.10^-3 M.
donc est ce que c'est confirmé ce que tu a dit stp.
car j'aimerai que ce soit sa et que je ne parte pas ds plein de calcul.merci