DM de Chimie

[invitea9d79bdc]

On réalise la synthèse du gaz ammoniac NH3 à partir de H2 et N2

a) Ecrire l'équation de la réaction
C'est :
3H2+N2 ---> 2NH3

b) On dispose initialement de 2,0 mol de H2 et de 4,0 mol de N2. Etablir le tableau d'avancement de la réaction.
C'est :
3H2 N2 2NH3
E.I: 2,0 4,0 0
E.inter.: 2,0-x 4,0-x 2x
E.F: 2,0-3xmax 4,0-xmax 2xmax

c) Determiner la valeur de l'avancement maximal xmax
J'ai mis xmax = 0,67 mol
si H2 est limitant

Là, les problèmes commencent à arriver :

d) La réaction étant réalisé a volume constant Vo, exprimer, à l'état initial, la pression Po du mélange gazeux (c'est quoi le mélange gazeux dans notre cas ? ) en fonction de la température T.

J'ai mis :
Po = T*((n*R)/Vo) = T*(((nH2+nN2)*R)/Vo) = (49,88/Vo)*T

e) Donner l'expression de la quantité de matière totale nt du gaz (mais de quel gaz il parle le livre ?) lorsque l'avancement est x.

j'ai mis :
nt = (2,0-3x)+(4,0-x)+(2x) = 6,0 - 2x

f)Exprimer la pression p du méange gazeux (quel mélange gazeux ?) lorsque l'avancement de la réaction est x. Montrer qu'il existe une relation affine entre les grandeurs p et x. Quelles est l'expression littérale du coefficient directeur de la droite?

J'ai mis :

p = T*((nt*R)/V) = T*(((6,0-2x)*R)/V) = -((2RT)/V)x + 6RT/V

a = -((2RT)/V)
b = 6RT/V

SVP aidez moi surtout pour savoir de quel gaz ils parlent

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[invite23400e5c]

On te dit "... à l'état initial...", or à l'état initial on a du H₂ et du N₂, donc le mélange correspond à ces deux gaz. De plus, je te rappelle que la nature d'un gaz importe peu car le volume molaire est le même pour tous les gaz...

[invite23400e5c]

Pour le "e", je pense qu'il veulent parler du produit de la réaction formé au cours du temps x, donc de l'ammoniac pour le coup...

[invitea9d79bdc]

pour la e) je met nt = 2x (je ne le pense pas trop )

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite23400e5c]

je sais pas, moi je pense pas, je conseille . Regarde ton tableau d'avancement, tout y est si tu l'as bien fait.