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Exercice stoéchiométrique



  1. #1
    Nicoboz

    Exercice stoéchiométrique


    ------

    Alors voila mon problème, avec l'équation suivante :
    Ca3P2 + 6 H2O ==> 3 Ca(OH)2 + 2 PH3
    Quelle est la quantité d'H2O nécessaire pour faire réagir complètement 1,5 mole de Ca3P2? Quelles sont les quantités de produits formés?

    Je fais peut être une grosse erreur mais je pense que la quantité c'est le nombre de mole donc :
    nH20 = 1,5 x 6 = 9. et idem pour les produits mais ca me semble vraiment trop simple?

    Pouvez vous me dire si c'est correct.

    Bien à vous.
    Nicolas.

    -----

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  4. #2
    Ricc66

    Re : Exercice stoéchiométrique

    Je ne sais pas si c'est correct, mais lorsqu'on te pose ce genre de question le réflexe à avoir est de faire sur le champ un tableau de signe.
    On peut savoir beaucoup de choses sur beaucoup de choses, mais pas tout sur tout

  5. #3
    Le chimiste fou

    Re : Exercice stoéchiométrique

    C'est effectivement
    nH2O = 1.5 * 6 = 9 mol
    Mais attention, pour les produits, ce ne sont pas les même coefficient
    nCa(OH)2 = 1.5 * 3 = ???
    nPH3 = 1.5 * 2 = ???
    Je te laisse trouver les résultats tout seul ^^

  6. #4
    Nicoboz

    Re : Exercice stoéchiométrique

    ^^ Merci beaucoup c'est vraiment bête comme exercice haha ! A+.

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