Exercice stoéchiométrique

[invite095135dc]

Alors voila mon problème, avec l'équation suivante :
Ca3P2 + 6 H2O ==> 3 Ca(OH)2 + 2 PH3
Quelle est la quantité d'H2O nécessaire pour faire réagir complètement 1,5 mole de Ca3P2? Quelles sont les quantités de produits formés?

Je fais peut être une grosse erreur mais je pense que la quantité c'est le nombre de mole donc :
nH20 = 1,5 x 6 = 9. et idem pour les produits mais ca me semble vraiment trop simple?

Pouvez vous me dire si c'est correct.

Bien à vous.
Nicolas.
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[invite23400e5c]

Je ne sais pas si c'est correct, mais lorsqu'on te pose ce genre de question le réflexe à avoir est de faire sur le champ un tableau de signe.

[Le chimiste fou]

C'est effectivement
n_H2O = 1.5 * 6 = 9 mol
Mais attention, pour les produits, ce ne sont pas les même coefficient
n_Ca(OH)2 = 1.5 * 3 = ???
n_PH3 = 1.5 * 2 = ???
Je te laisse trouver les résultats tout seul ^^

[invite095135dc]

^^ Merci beaucoup c'est vraiment bête comme exercice haha ! A+.

[A voir en vidéo sur Futura]