Aide pour exo chimie

[invite170fe1ab]

Bonjour voila mon probléme de chimie si vous pouvais m'aider merci d'avance.


1/ l'équation de la conbustion complete dans le dioxygene de l'ait s'écrit:

2 C8H18 ____ 16 CO2 + 18 H2O

voila sa j'ai réussit a le faire mes aprés rien compris -_-

2/ nommer leproduit formé ????

3/recopier cette equation de combustion compléte et l'équilibrer en écrivant les coefficients stoechiometrique?

4/ on suppose que lors d'un vol le moteur d'un ULM aconsommé 120 mol d'octane calculer en mol la quantité de dioxyde de carbone alors émise justifier laréponse???

5/ en déduire en kg la masse dedioxyde de carbonerejetée arrondir la valeur al'unité justifierlaréponse???


M (C) =12 G/MOL M (H) =1 G/MOL M (CO2)= 44 G/MOL



voila j'ai donnerleplus de détailpossible j'éspére que vouspourrait m'aider ses super urgentmerci d'avance.
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[invite5e2d695b]

Bonjour voila mon probléme de chimie si vous pouvais m'aider merci d'avance.


1/ l'équation de la conbustion complete dans le dioxygene de l'ait s'écrit:

2 C8H18 ____ 16 CO2 + 18 H2O

Ton équation est fausse: ta combustion s'écrit de la forme :

C8H18 + O2 -----> CO2 + H2O

A équilibrer (autant d'atome identique à gauche et à droite de ta flèche)

2/ nommer leproduit formé ????

Tu n'a pas un produit formé mais 2 : CO2 et H2O (à toi de trouver leurs noms)

[invite5e2d695b]

pour 4)
d'après l'équation de combustion que tu auras équilibré, tu en déduis le rapport de réactivité entre l'octane et le CO2.
n_CO2 = a n_octane (a dépend du rapport entre les coef stoechiometrique).

Tu trouves donc la quantité n de CO2 dégagé

Soit sa masse m dégagé = n x Masse molaire

[invite170fe1ab]

alors je doit faire 16*44 = 704 pour la 4

aprés pour les deux derniéreje comprend absolument rien désoler de le dire mes je suis super nul voir plus.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e2d695b]

as tu déjà équilibré la réaction de combustion ?
Merci d'afficher ta proposition

[invite170fe1ab]

2 C8H18 ____ 16 CO2 + 18 H2O


j'ai équilibre que sa.

[invite5e2d695b]

Non, dans ta réaction tu as de l'oxygène à droite de ta flèche alors que tu en as pas à gauche : l'oxygène n'est pas apparu par l'opération du saint esprit !!!

Regarde le post 2 je t'ai mis la réaction à équilibrer :

C8H18 + O2 -----> CO2 + H2O

Maintenant à équilibrer :
il y 'a 8 C à gauche ---> il en faut 8 à droite soit 8CO2
il y a 18 H à gauche ---> il en faut 18 à droite soit 9H2O

Maintenant tu a un total de 25 O à droite ---> il t'en faut 25 à gauche soit 25/2 O2

Ensuite d'après cette équation tu vois que tu va obtenir 8 fois plus de mol de CO2 que d'octane consommé (rapport des coef stoechiometrique).

Comme tu as mis consommé 120 mol d'octane tu as produit 8 x 120 mol de CO2.

Et donc la masse de CO2 dégagé = nombre de mol CO2 dégagé / Masse molaire de CO2