Cinétique de la reduction de H2O2 par I-

[invitec66afa14]

bonjour

j'ai un DM à rendre et j'aimerai que vous me dissiez si ce que j'ai fait c'est bon et si possible me donner un coup de main pour la fin.
voici l'exo :
I) principe et protocole experimental
l'équation de réduction de H2O2 par les ions iodure I- est :
H₂O₂+2I^- +2H = 2H₂O +I₂ (1)
pour étudier la cinétique de la réaction (1), on mesure la durée nécessaire pour produire une certaine quantité de diiode. pour déterminer cette durée, on utilise la réction d'oxydoréduction très rapide entre le diiode et les ions thiosulfate, d'équation :
I₂ +2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2- (2)
les réctions (1) et '2) ont lieu simultanement dans le milieu réactionnel. la seconde est instantanée alors que la première est beaucoup plus lente.
à une date t=0s, on mélange :
- 10 ml d'eau oxygénée de concentration c=0,040 mol/l
- un exces d'un solution d'iodure de potassium K+ +I- acidifiée
- 1 ml d'une solution de thiosulfate de sodium de concentration c'=0,10 mol/l
- quelques gouttes d'emplois d'amidon
remarque : l'empois d'amidon colore en bleu une solution contenant du diiode
comme le diiode formé par la réaction (1) est consommé instantanément par la reaction (2), la solution reste incolore jusqu'à la date t1=48 s, date à laquelle elle se colore en bleu

1)calculer à la date t1, la quantite de diiode produite par la reaction (1). à la date t1 on rajoute un deuxième millilitre de solution de thiosulfate de sodium qui fait disparaitre la coloration bleue. celle-ci réapparait à la date t2=103s .on rajoute un 3ème millilitre de solution de thiosulfate de sodium et la coloration disparait à une date t3 où l'on rajoute un autre millilitre de solution de thiosulfate de sodium et ainsi de suite.
moi j'ai trouvé nI2=nS2O32-/2
d'ou nI2=c'*v'/2=5*10-5
2) montere qu'entre deux ajouts de catte solution , la quantité de matière de peroxyde d'hydrogène disparue est la même et donner sa valeur.
moi j'ai trouvé qu'à chaque fois c'était de 5*10-5 mol
en effet, à t2, nI2= 1*10-4 et nI2=Nh2O2

II) etude de la cinétique de la réaction (1)
par application du protocole précedent on a obtenu la concentration en peroxyde d'hydrogène en fonction du temps. les résultats sont les suivants:
t(s) 0 48 103 170 254 366 536 900
[H2O2] 3,2 2,8 2,4 2,0 1,6 1,2 0,8 0,4
(en mmol/l)
1) quel est le volume total de la solution (que l'on suppose constant) ?
...
2)determiner l'avancement x de la réaction (1) pour chacune de dates indiquées dans le tableau
bah si je n'ai pas le volume...

voila j'ai fini c'était long (et encore j'ai pas tout mis!)
merci de m'aider
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[invitec66afa14]

personne ne veut me répondre

[invite5e2d695b]

I
1) OK

2) OK

II

1) il faut calculer le volume de solution grâce à la concentration en H2O2 à t0.

Tu sais que tu as introduit 10mL d'eau oxygéné à 0,04 mol/L, tu as donc introduit 4.10^-4 mol de H2O2.

A t0 la concentration en H2O2 est de 3,2 mmol/L (avant réaction)
Or V = n / C = 4.10^-4 / 3,2.10^-3 = 125 mL

Ton volume réactionnel est donc de 125 mL considéré comme constant.

2) Pas besoin du volume
la réaction 1 est :

H2O2 + 2I- + 2H+ -----> 2H2O + I2

l'avancement X est la concentration de I2 formé

X à l'instant t = [I2] formé à l'instant t = [H2O2]réagit = [H2O2]initial - [H2O2]restant = 3,2 mmol/L - [H2O2]restant à t

Il ne te reste plus qu'à calculer les X pour chaque temps

[invitec66afa14]

oh merci beaucoup
j'avais aussi trouvé pour la question 2 comme tu as fait mais je me suis dit vu que l'on demande le volume il faut bien que ça serve, encore merci

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