cinétique décomposition H2O2

[invitec2dbc812]

bonjour

j'ai un devoir de chimie sur la cinétique. Jusque là ça ne m'a pas posé de problème sauf un exercice sur les vitesse de réaction : je ne sais pas par où commencer? pourriez vous m'aider SVP?

énoncé H2O2 (aq) = 1/2 O2 (g) + H2o
Quel volume de O2 mesuré sous 1 bar et 298 K obtient t-on au bout de 3000 min de décomposition de 0.5L de H2O2. [H2O2]To = 0.25 mol. L-1
[H2O2]T3000 = 0.1 mol.L-1
On tiendra compte de la solubilité de O2 dans H2O2 soit 9 mg.L-1.
Le volume de la solution reste constant durant la réaction.
Attention la température H2O2 n'est pas forcément égale à 298k.

je sais que v = (1/v).(d avancement/dt)
je sais que v=-(d[H2O2]/dt)=2.(d[O2]/dt)

mais que dois-je faire? Que fait-on de s ?

je sais que c'est un exercice plutôt simple mais là je suis plutôt perdue!

en un mot au secours!!!
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[invitec2dbc812]

coucou il n'y a personne pour m'aider?

[HarleyApril]

tu as 16 ans et tu fais des dérivées
quel est ton niveau d'études ?

si ça correspond à ce que tu sais faire, je chercherais la loi cinétique
ensuite tu calcules les paramètres de cette loi à l'aide des données initiale et 3000
l'intégration te donne le volume de dioxygène produit
tu ôtes de ça ce qui reste dissout
et voilou

[oui_oui]

On a la quantité de H2O2 a t0 et t3000.
En faisant la soustraction tu a la quantité de H2O2 consommé et donc la quantité de O2 formé.
Il suffit ensuite d'enlever ce qui est dissous et normalement sa devrais le faire non ? (en faisant attention entre quantité de matiere et concentration)

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

il a raison oui-oui, je me suis fait avoir par ses dérivées !

[invitec2dbc812]

merci beaucoup à Harley April et à Oui oui pour m'avoir aiguillé. Pour répondre à ta question HarleyApril je suis en terminale S.

Voilà ce que j'ai fait . Pouvez vous me dire si c'est bon (je doute encore)

H2O2 = H2O + 1/2 O2

comme v = -(dnH2O2)/dt=(dnH2O)/dt= (1/2 nO2)/dt
1 mole de H2O2 forme 1/2 mole O2
nH2O2 consommé = 1/2 n O2 formé

nH2O2 consommé=nH2O2;t3000 -nH2O2; t0
n H2O2 consommé = 0.25-0.01
n H2O2 consommé = 0.24 moles

d'où
n O2 formé = nH2O2 consommé /2 =0.12 moles

On retire le O2 dissout
soit s = 9mg.L-1

Pour un volume de 0.5L de H2O2 consommé s=4.5mg

nO2 dissout = 0.0045g /32 =1,4.10-4 mole

nO2 total = 0.12 -1,4.10-4 =0.1199 moles

En supposant que O2 est un gaz parfait

PV=nRT

VO2 = nRT/P
VO2 =(0,1199 . 8,314 . 298)/10^5
V02 = 0.002970 m^3
VO2 = 2,97 L

merci beaucoup

[HarleyApril]

je n'ai pas refait les calculs, mais le raisonnement semble bon