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cinétique décomposition H2O2



  1. #1
    sorciere66270

    cinétique décomposition H2O2


    ------

    bonjour

    j'ai un devoir de chimie sur la cinétique. Jusque là ça ne m'a pas posé de problème sauf un exercice sur les vitesse de réaction : je ne sais pas par où commencer? pourriez vous m'aider SVP?

    énoncé H2O2 (aq) = 1/2 O2 (g) + H2o
    Quel volume de O2 mesuré sous 1 bar et 298 K obtient t-on au bout de 3000 min de décomposition de 0.5L de H2O2. [H2O2]To = 0.25 mol. L-1
    [H2O2]T3000 = 0.1 mol.L-1
    On tiendra compte de la solubilité de O2 dans H2O2 soit 9 mg.L-1.
    Le volume de la solution reste constant durant la réaction.
    Attention la température H2O2 n'est pas forcément égale à 298k.

    je sais que v = (1/v).(d avancement/dt)
    je sais que v=-(d[H2O2]/dt)=2.(d[O2]/dt)

    mais que dois-je faire? Que fait-on de s ?

    je sais que c'est un exercice plutôt simple mais là je suis plutôt perdue!

    en un mot au secours!!!

    -----

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  3. #2
    sorciere66270

    Re : cinétique décomposition H2O2

    coucou il n'y a personne pour m'aider?

  4. #3
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : cinétique décomposition H2O2

    tu as 16 ans et tu fais des dérivées
    quel est ton niveau d'études ?

    si ça correspond à ce que tu sais faire, je chercherais la loi cinétique
    ensuite tu calcules les paramètres de cette loi à l'aide des données initiale et 3000
    l'intégration te donne le volume de dioxygène produit
    tu ôtes de ça ce qui reste dissout
    et voilou

  5. #4
    oui_oui

    Re : cinétique décomposition H2O2

    On a la quantité de H2O2 a t0 et t3000.
    En faisant la soustraction tu a la quantité de H2O2 consommé et donc la quantité de O2 formé.
    Il suffit ensuite d'enlever ce qui est dissous et normalement sa devrais le faire non ? (en faisant attention entre quantité de matiere et concentration)

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : cinétique décomposition H2O2

    il a raison oui-oui, je me suis fait avoir par ses dérivées !

  8. #6
    sorciere66270

    Re : cinétique décomposition H2O2

    merci beaucoup à Harley April et à Oui oui pour m'avoir aiguillé. Pour répondre à ta question HarleyApril je suis en terminale S.

    Voilà ce que j'ai fait . Pouvez vous me dire si c'est bon (je doute encore)

    H2O2 = H2O + 1/2 O2

    comme v = -(dnH2O2)/dt=(dnH2O)/dt= (1/2 nO2)/dt
    1 mole de H2O2 forme 1/2 mole O2
    nH2O2 consommé = 1/2 n O2 formé

    nH2O2 consommé=nH2O2;t3000 -nH2O2; t0
    n H2O2 consommé = 0.25-0.01
    n H2O2 consommé = 0.24 moles

    d'où
    n O2 formé = nH2O2 consommé /2 =0.12 moles

    On retire le O2 dissout
    soit s = 9mg.L-1

    Pour un volume de 0.5L de H2O2 consommé s=4.5mg

    nO2 dissout = 0.0045g /32 =1,4.10-4 mole

    nO2 total = 0.12 -1,4.10-4 =0.1199 moles

    En supposant que O2 est un gaz parfait

    PV=nRT

    VO2 = nRT/P
    VO2 =(0,1199 . 8,314 . 298)/10^5
    V02 = 0.002970 m^3
    VO2 = 2,97 L

    merci beaucoup

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  10. #7
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : cinétique décomposition H2O2

    je n'ai pas refait les calculs, mais le raisonnement semble bon

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