Tp cinétique décomposition de l'eau oxygénée

[invite1d656ca6]

Bonjour,

Je prépare un tp de cinétique sur la décomposition de l'eau oxygénée. Mais j'ai quelques difficultés, pourriez vous m'aider et me corrigez svp ?.

En fait dans le tp on fait le dosage de l'eau oxygénée avec de l'eau de l'acide sulfurique et KI.
Puis ondose l'ide formé par du Na2S2O3 pour toruver le titre molaie de H2O2

Après on procède à une autre expérience avec eau oxygénée et eau dans un réacteur et Iodure dans la burette et à l'aide d'un capteur on relève les pressions au cours du temps.

" détermination des ordres partiels :
1) l'équation bilan de la réaction de décomposition de H2O2 est : H2O2 = 2H2O + O2
Doner l'expression de la vitesse wr de cette réaction en supposant qu'elle ne dépend que des concentrations en H2O2 et I- suivant une loi cinétique à ordres partiels entiers a et b par rapprots à H2O2."

Pour moi la réaction était I- + H2O2 = IO- + H2O
et la j'aurai écrit wr = k[H2O2]^a[I-]^b

parce que pour moi si la réaction est H2O2 = 2H2O + O2 je ne vois pas les I- et j'aurai alors écrit wr = k[H2O2]

"2)a) écrivez les expressions rigoureuses des vitesses d'évolution dni/dt de H2O2 et de O2 en fonction de wr
b)En déduire l'expression de ces vitesse en cocnentration pour H2O2 et en pression pour O2
c)Démontrer en particulier que la vitesse d'évolution de O2 se ramène à : dp/dt = RT (Vr/Vg)wr
Avec p pression total au dessus du mélange réactif , Vr volume de la réaction et Vg volume de gaz."

a)vitesse d'évolution : R( H2O2) = 1/Vr (dn_H2O2/dt) = wr/-2
R(O2) = (1/Vg) (dn_O2/dt) = Wr/+1

b)R(O2) = (1/RT) dP_O2/dt
R(H2O2) = d[H2O2]/dt

c) je sais pas

Pouvez vous m'aider ? Je vous remercie d'avance
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[pephy]

bonsoir
c'est une réaction d'oxydo réduction: l'eau oxygénée oxyde les ions I-
il faut donc écrire les 2 demi-réactions correspondant aux couples rédox H2O2/H2O et I2/I-
pour donner l'équation de la réaction...

[invite1d656ca6]

Oui ba la réaction que j'ai écrite c'est l'équation bilan des 2 réactions d'oxydo réduction que j'ai trouvé masi j'avais pas écris le détail des équation redox
I- + H2O = IO- +2e- +2H+
H2O2 + 2e- +2H+ = 2H20

Et pour ce qui est des autres questions et de mes réponses qu'en pensez vous ?

[invite1d656ca6]

J'ai trouvé :
wr = k[H2O2]a[I-]b
R( H2O2) = 1/Vr (dnH2O2/dt) = wr/-2= d[H2O2]/dt
R(O2) = (1/Vg) (dnO2/dt) = Wr/+1= (1/RT) dPO2/dt

Mais à partir de là je n'arrive pas à démontrer :
dp/dt = RT (Vr/Vg)wr

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1d656ca6]

Qui pourrez m'aider svp ?
Je vous remercie d'avance !

[invite1d656ca6]

Boinsoir,Je suis arrivée à mes fins j'ai trouvé la démonstration toute seule. Mais par contre, je bloque complètement sur une autre formule à démontrer, il faut démontrer la formule suivante en s'appuyant sur la formule précédente.
" (2/RT) (Vg/Vr) = [H2O2]0 / delta(p infini)

avec [H2O2]0 = concentration initiale de H2O2
delta(p infini) = variation de pression entre le début et la fin de la réaction.

Indication pour votre démonstration, utiliser l'avancement en fin de réaction xinfini= delta(ni) / ai =(ni,infini - ni,o)/ ai d'ou ni,infini = ni,o + ai xinfini pour H2O2 et O2
avec x infini = avancement
ai = coefficient stoechiométrique de l'espèce i"

Je vous remercie d'avance si vous pouviez m'aider la dessus car je ne m'en sors pas du tout.