Combustion du propane : tableau d'avancement

[invite09e482e5]

bonjour tout le monde, pour mon 1er message j'aurai besoin d'aide pour un exo de chimie d'un DM que je doit rendre demain ! :s

voici l'énnoncé :

L'équation chimique associée à la combustion complète du propane est la suivante :
C3H8(g) + 5*O2(g) > 3*CO2(g) + 4*H2O(l)
On réalise la combustion complète de 48.0L de propane à la température T et à la pression P.

donnée : volume molaire des gaz dans les conditions de l'experience : Vm=24.0 L/mol

1) Quelle est la quantité de matière de propane initiale ?
> n(C3H8)=V/Vm
=48.0/24.0
=2mol

2)Quelle serait la quantité de matière de dioxygène nécessaire pour un mélange initial stoechiométrique ?

Arrivé ici, je ne sais pas comment trouvé la quantité de matière du dioxygène pour complèter mon tableau d'avancement. Au fait, y a-t-il besoin d'un tableau d'avancement ?

j'ai d'autre questions ensuite mais j'aimerai d'abord que quelqu'un m'explique celle là et peut-être que je trouverai la suite

merci
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[invite5e2d695b]

C3H8(g) + 5*O2(g) > 3*CO2(g) + 4*H2O(l)

2)Quelle serait la quantité de matière de dioxygène nécessaire pour un mélange initial stoechiométrique ?

Arrivé ici, je ne sais pas comment trouvé la quantité de matière du dioxygène pour complèter mon tableau d'avancement. Au fait, y a-t-il besoin d'un tableau d'avancement ?

j'ai d'autre questions ensuite mais j'aimerai d'abord que quelqu'un m'explique celle là et peut-être que je trouverai la suite

merci

Regarde l'équation bilan et plus particulièrement les coeficients stoechiometrique :
Tu vois que pour 1 C3H8 il faut faire réagir 5 O2 soit 5 fois plus

Il te faut donc 5 fois plus de dioxygène que de propane

[invite09e482e5]

a ok ! il faut donc... 10 mol de dioxygène (2*5=10^^)
donc pas besoin du tableau d'avancement à cette question

merci bien j'ai réussi les autres questions du coup !