Bonjour,
Bon voilà mon problème je me suis un peu perdu dans les réactions endo et exothermiques donc j'aurais quelques petites questions:
Une réaction est endothermique si il y a rupture de certaine liaison et exothermique lors de la création de nouvelle liaison, est ce bien cela?
Une autre question: on considère la réaction Br2->2Br° et on nous demande les profil énergétique réactionnel, l'énergie est elle bien plus grande à la fin qu'au début?
Merci de m'éclaircir.
Allez il doit bien y avoir une âme charitable pour m'aider!
Personne? J'avoue que c'est un petit peu pressé, ca serait vraiment sympa si quelqun pouvait répondre!
Merci d'avance.
bonsoir
par définition, une réaction est endothermique si le système reçoit de la chaleur et exothermique si le système dégage de la chaleur
cordialement
Hum merci mais ça je le savais! Mon problème est de savoir s'il faut bien apporté de l'énergie pour casser une liaison. Et la 2eme partie est elle juste? Merci d'avance.
L'enthalpie de formation d'une liaison est négativeEnvoyé par Tatoo91
L'enthapie de rupture d'une liaison est positive (il faut apporter de l'énergie)
Pour ton exemple Br2 ----> 2 Br°
Tu as rupture de la liaison Br-Br donc l'enthalpie de réaction = enthalpie de rupture liaison Br-Br = - enthalpie de formation liaison Br-Br
Cette enthalpie de réaction est donc positive
D'accord, merci bien!
