equilibration d'un couple oxydo-rédox

[invite7c3f0e95]

salut a tous, j'ai un problème d"équilibration d'un couple I₂/I₂...lol je c ke c un peu bête ma question mais est ce qu'elle reste comme ça ou il ya une méthode pour l'équilibré.
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[moco]

Ton couple est mal écrit. Il s'agit du couple I₂/I^-, qu'on voit aussi écrit en sens inverse I^-/I₂.
L'équation qui décrit ce couple est :
I₂ + 2 e^- <--> 2 I^-

[invite7c3f0e95]

Merci pour votre aide, mais ma question était mal dite j'ai essayé de la modifié mais j'ai expiré 5min, alors j'ai pas pu
alors voila je repose ma question
équilibration de ce couple IO₃^-/I₂
et I₂/I^-

[invite5e2d695b]

Merci pour votre aide, mais ma question était mal dite j'ai essayé de la modifié mais j'ai expiré 5min, alors j'ai pas pu
alors voila je repose ma question
équilibration de ce couple IO₃^-/I₂
et I₂/I^-

Pour I₂/I- tu as déjà la réponse donnée par Moco

Pour IO₃^-/I2 :
en milieu acide : IO₃^- + 5e- + 6H+ -----> I2 + 3H2O

en milieu basique : IO₃^- + 5e- + 3H2O ----> I2 + 6 OH-

Je t'invite à regarder ce post : http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post881897

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7c3f0e95]

Pour I₂/I- tu as déjà la réponse donnée par Moco

Pour IO₃^-/I2 :
en milieu acide : IO₃^- + 5e- + 6H+ -----> I2 + 3H2O

en milieu basique : IO₃^- + 5e- + 3H2O ----> I2 + 6 OH-

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Merci pour votre aide, mais je pense que vos avez une faute, le I₂ n'est pas equilibré...alors l'équation devient
2IO₃^-+12H₃O⁺+10e^---->I₂+6H₂O
Bn je suis pas sur, parceke je fais des exercices d'application ( je m'entraine encore) mais c ce ke le prof a fais, mais s'il ya une faute, tu me corrige stp
Merci encore, et merci pour tn invitation

[invite5e2d695b]

oui tu as raison j'ai voulu aller trop vite et je n'ai pas équilibré les iodes.

Tu es en milieu basique donc l'équation est :

2IO3- + 10e- + 6H2O ---> I2 + 12OH-

l'équation que tu as donné est en milieu acide et doit etre

2IO3- + 10e- + 12H+ ---> I2 + 6H2O
ou
2IO3- + 10e- + 12H3O+ ---> I2 + 18H2O

[invite7c3f0e95]

Pour I₂/I- tu as déjà la réponse donnée par Moco

Pour IO₃^-/I2 :
en milieu acide : IO₃^- + 5e- + 6H+ -----> I2 + 3H2O

en milieu basique : IO₃^- + 5e- + 3H2O ----> I2 + 6 OH-

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dsl je me suis trompé
voila l'équation juste
2IO^-₃+12H₃O⁺+10e^---->I₂+18H₂O

[invite7c3f0e95]

oui tu as raison j'ai voulu aller trop vite et je n'ai pas équilibré les iodes.

Tu es en milieu basique donc l'équation est :

2IO3- + 10e- + 6H2O ---> I2 + 12OH-

l'équation que tu as donné est en milieu acide

Oui c'est parceque je suis encore en bac technique en tunisie alors la méthode d'éducation est un peut différente, on travaille tjs dans le milieu acide

[invite5e2d695b]

Oui c'est parceque je suis encore en bac technique en tunisie alors la méthode d'éducation est un peut différente, on travaille tjs dans le milieu acide

Ok j'avais cru lire que tu était en milieu basique, j'ai du halluciner !

En tout cas tu as trouver seul, c'est bien.

Bonne soirée

[invite7c3f0e95]

Ok j'avais cru lire que tu était en milieu basique, j'ai du halluciner !

En tout cas tu as trouver seul, c'est bien.

Bonne soirée

Merci bien , mais en réalité j'ai ecrit en milieu basique puis je l'ai édité lol
bn soirée a vous aussi