Exercice sur les transformations chimiques

[invitea93a7475]

Bonjour à tous,

Voilà, je bloque sur certaines questions dans deux exos en chimie.

Exercice 1
L’oxylithe, solide de formule Na₂O₂, réagit avec l’eau et permet d’obtenir au laboratoire du gaz dioxygène. Lors de cette réaction, il se forme également des ions sodium et hydroxyde. L’équation de la réaction s’écrit :

2Na₂O₂ + 2H₂O --> O₂ + 4Na⁺ + 4HO^-

1. Comment peut-on mettre en évidence le dégagement de dioxygène ?

2. Dans le flacon schématisé ci-contre, on verse 30mL d’eau, puis on ajoute 1,0g d’oxylithe et on bouche le flacon.

a. Déterminer les quantités des réactifs ds l’état initial.
b. A l’aide d’un tableau d’évolution, déterminer l’avancement maximal, le réactif limitant et la composition, en quantités de matière, du système ds l’état final.
c. En déduire la pression du dioxygène et la pression lue sur le manomètre.

Donc en fait je suis bloquée sur la question 2a), j'ai calculé la qté de mat de Na₂O₂ mais je n'arrive pas à trouver celle de H₂O.

Exercice 2
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[invitebe5b95e4]

tu peux calculer ta quantité de matière de l'eau à partir de sa masse volumique qui est 1g/mL, donc t'en déduit la masse, et puis n=m/M

[invitea93a7475]

Ah ok d'accord, merci beaucoup.

Sinon, étant donné que mon ordi a eu un problème à l'instant, je n'ai pas pu écrire l'exercice 2, donc je m'excuse.

Exercice 2
Les combustions de l'éthanol, C₂H₆O, et du méthanol, CH₄O, ds le dioxygène de l'air produisent de la vapeur d'eau et du dioxyde de carbone.

1. Ecrire chacune de ces équations de combustions.

2. Un réchaud à "alcool" contient 30mL d'alcool dénaturé formé d'un mélange de 95% en masse éthanol et de 5,0% en masse de méthanol.
Calculer les qté de matière de chacune de ces espèces chimiques.

3. Calculer la qté de dioxygène nécessaire à la combustion de 30mL d'alcool dénaturé. En déduire le volume d'air (20% O₂ et 80% N₂) correspondant.

Données : masse volumique de l'alcool dénaturé vaut 0,79 g.mL^-1.
Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire gazeux vaut Vm = 25L.mol^-1.

C'est à partir de la question 2) que je ne comprends rien, je n'arrive pas à trouver la masse de l'éthanol et du méthanol .

Merci pr votre aide.

[invitebe5b95e4]

connaissant la masse volumique de l'acool dénaturé, tu peux convertir le volume en masse, et on te disque pour une masse donnée, 95% de cette masse es de l'éthanol.
donc tu en déduis la masse d'éthanol, et de meme pour le méthanol, que tu peux ensuite facilement ramner en quantité de mole

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebe5b95e4]

pour la question 3, quand tu as té quantité de matière, tu établis 2 tabeaux d'avancement, un par alcool, pour calculer la quantité de O2 nécessaire

[invitea93a7475]

Donc, pr la question 1), j'ai trouvé cela :

2 C₂H₆O + 6O₂ --> 6H₂O + 4CO₂ (combustion de l'éthanol)

2 CH₄O + 3O₂ --> 4H₂O + 2CO₂ (combustion du méthanol)

Sinon pr la question 2), qté de matière, j'ai trouvé :

n(C₂H₆O) = 4,90.10^-1mol
n(CH₄O) = 3,71.10^-2mol

C'est exact ou pas ?
Merci.

[invitebe5b95e4]

oui c'est bon, mais pour ta première éqution divise tout par 2, on va toujours au plus simple

[invitea93a7475]

Oui, je sais mais c'était pr m'aider à équilibrer au début
Mais par rapport aux tableaux d'avancement, on ne peut pas déterminer la qté des produits si on n'a pas celle du dioxygène ?

[invitebe5b95e4]

on ne te demande pas les produits, c'est juste pour t'aider à y voir plus clair
pose n la quantité de O2, et regardes quelle quantité tu dois avoir pour que la réaction soit totale en tenant compte des coefficients stoechiométriques

[invitea93a7475]

C'est bon j'ai trouvé les résultats

Mercii