Bonjour,
je suis assez confus par les différentes expressions de la différentielle de l'enthalpie libre G: je n'arrive pas à comprendre à quelle type de transformation correspond chacune d'elles.
Voilà celles que j'ai dans mon cours:
dG=-SdT + VdP
dG=-SdT + VdP -deltaScréée
dG=-SdT + VdP + Σ(de i=1 à n)μi* dn(i)
Pouvez vous m'expliquer s'il vous plaît?
Merci
La première expression est correcte, tant que le nombre de moles de la substance étudiée ne change pas, donc tant qu'il n'y a pas de réaction chimique.
La 2ème expression n'a pas de sens, ne serait-ce que pour une question de dimension.
La 3ème expression est une généralisation de la première. Elle exprime la variation de G lorsque T et P varient d'abord, mais où aussi le nombre de moles de substances varie, c'est-à-dire si le système est le siège d'une réaction chimique.
Dans ce cas, i désigne le numéro de l'espèce chimique qui est consommée ou créée dans la réaction. Dans l'équation 2 H2 + O2 --> 2 H2O, i =1 pour H2, i=2 pour O2, et i = 3 pour H2O
Merci moco
Oups, c'est une erreur de ma part j'ai oublié le T: dG=-SdT + VdP -T*deltaScréée
C'est justement cette deuxième expression qui me turlupine. Quelle est sa relation avec les deux autres?
quelqu'un a-t-il déjà rencontré cette formule?
