bonsoir
j'ai deux reactions concurrentes d'ordre 1
A donne B avec k1 comme constante de reaction
et A donne C avec k2 comme constante de reaction
v1= vitesse de la 1ere reaction = k1[A]=d[B]/dt=-(d[A]/dt) de la reaction 1
V2=vitesse de la 2nd reaction = k2[A]=d[C]/dt=-(d[A]/dt) de la reaction 2
je comprends pas pourquoi les concentrations de A en gras correspondent a A dans sa globalité et pourquoi pas le A de lareaction 1 ou 2
merci
Imagine un tas de sable (A). Il y a 2 mec qui en prennent en même temps ... vu qu'il prennent dans le même tas et bien c'est le même tas qui diminue.
C'est pareil ...
Du coup -d[A]/dt = v1 + v2.
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
ça je comprends c'est l'histoire de v1=k1[A] où mon A correspond au A qu'il y a dans les 2 reactions
C'est le même tas de sable dans lequel on pioche ... les molécules de A.
Il n'y a pas des molécules "destinées" à faire la réaction 1 et d'autre la réaction 2.
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
