Bonjour,
Je bloque sur une question de mon devoir de chimie. Quelqu'un pourrait-il m'aider ?
voilà ma question: quelle masse de sulfate de cuivre hydraté de formule CuSO4,5H2O doit-on dissoudre dans 100mL d'eau pour avoir une solution A de concentration égale à 0,01 mol.L-1 de ce sel?
Puis quel volume d'eau pure doit-on ajouter à 20 mL de cette solution pour obtenir une solution B de concentration en sulfate de cuivre égale à 0,001 mol.L-1
merci à tous.
Pour calculer ta masse, il faut faire :
m(X) = C * V * M(X)
mCuSO4) = 0.01* 0.1 * M(CuSO4)
enfin je crois...
Je vais voir pour la suite...
[edit] la suite est une simple dillution :
V2 = (C1 * V1) / C2
C1 étant 0.01 ; V1 = 20e-3
C2 0.001
voilà... a plus
Salut,
Calcule le nombre de moles dans chaque solution, et détermine la masse molaire (soit on te la donnes, soit on te donnes les différents éléments, soit tu cherches dans un tableau périodique).
Encore une victoire de Canard !
Envoyé par fl0rent
Faute, il faut mettre pour M la masse molaire de cuSO4 et celle de 5 x H2O et oui car lorsque tu peses tes cristaux tu peses aussi de l'eau....
Soyez libre, utilisez Linux.
Bonjour, j'ai le même problème que toi car en fait on sait que l'on a 100ml d'eau mais on a pas d'indication sur le volume du CuSO4, 5H2O... et comme la concentration =n/Volume total ... je bloque! as-tu trouvé une piste? faut-il prendre 100ml de volume total?
tu prends tes cristaux, tu mets ca dans uen belle fiole jaugée, et tu rempit jusqu'au trait de jauge. il y a un peu moin que 100ml, mais bon c'est pas dramatique, c'est negligeable...
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Merci "Le Physicien"!
