Masse Sulfate De Cuivre
Bonjour
Je suis nouvelle sur ce forum mais je le suis également dans l'apprentissage de la chimie d'où quelques difficultés dans ce domaine ...
Il doit encore me manquer un certain esprit scientifique pour répondre à une question, j'aurais alors besoin de votre aide
Je dois trouver la masse de sulfate de cuivre hydraté que l'on doit dissoudre dans 100 mL d'eau pour avoir une solution de concentration égale à 10-2 mol.L-1 de ce sel ...
Et là je suis perdue ...
Pouvez vous m'aider ?
Commence tout d'abord par calculer le nombre de mole de sulfate de cuivre que tu dois dissoudre dans ces 100mL d'eau (c=n/V donc n=c*V). Puis utilise la masse molaire du sulfate de cuivre.
bonjour,
effectivement ton probleme a l'air d'etre la methode alors je vais te donner la mienne c'est peut etre pas la meilleur ms elle a fait ses preuves alors...
dc venons en aux faits: tu dois connaitre ces formules:
n= m/M masse diviser par la masse molaire
C= n/V concentration egale a la quantite de matiere diviser par le volume
dc ac ca tu dois pouvoir trouver ce que tu cherches
une petite manipulation de formule et le tour est jouer.
voila, bon courage
Merci de m'avoir répondu
Il est vrai que c'est surtout un problème de méthode
Grâce à vos réponses je vias tâcher de m'en sortir
Alors j'ai calculé la masse du sulfate de cuivre ( c'est tout juste dans mes cordes )j'ai donc trouvé 159.62 je pense que le résultat est ok mais après je ne vois toujours pas comment trouvé la masse a dissoudre dans 100mL d'eau pour avoir une solution de concentré égale à 10-2 mol.L de ce sel ...
J'ai vraiment pas assimilé cette partie du cours ...
il ne faut pas que tu oublie que le sulfate de cuivre est pentahydraté. Pour calculer sa masse molaire il faut donc prendre en compte 5 molécules d'eau plus CuSO4.
Une fois que tu as trouvé la masse molaire tu définis la quantité de matière à prélever avec n = c*v
Une fois que tu as ta quantité de matière tu en déduis la masse avec m = n*M
Tu peux te procurer un livre de seconde la méthode et les calculs pour la dissolution sont détaillés.
On ne va pas se renvoyer la balle pendant des heures avec ce problème qui n'en vaut pas la peine, vu sa simplicité. Alors, bien qu'on ne résolve pas de tels problèmes à la place des autres, on va faire une exception pour éviter de surcharger le forum.
Alors voilà. Il existe une formule pour définir la concentration : c = n/V
Ici la concentration est 0.01 mol/litre, et le volume est de 0.1 litre.
Donc le nombre de moles à dissoudre est :
n = cV = 0.01 0.1 = 0.001 mole.
Or 1 mole de CuSO4.5H2O pèse
63.5 + 32 + 64 + 5•(2+16) = 249.5 g.
En conséquence un millième de mole pèse mille fois moins soit 0.2495 g.
Donc tu dois dissoudre 0.2495 g de CuSO4.5H2O dns 100 mL.
Merci pour cette exception et désolée que ce problème n'en vaille pas la peine sur ce forum qui je n'en doute pas doit se pencher sur des problèmes bien plus complexes
Cela dit chacun son domaine de compétence et il est assez maladroit de décourager des personnes qui essayent de comprendre même les sujets les plus simples
Alors si certaines choses n'en valent pas la peine pour certains pour d'autres elles ont leur importance et cela au delà d'un simple problème de résolution
Merci cependant pour cette aide
Bonne journée
Je dois maintenant connaite le volume d'eau pure à ajouter à 20 mL de cette solution pour obtenir une seconde solution de concentration en sulfate de cuivre égale à 10-3 mol.L -1
En espérant ne pas trop vous déranger avec mes questions mais pour moi tout ceci est encore bien abstrait ...
Réfléchis un peu avant de poser de telles questions sur le net. Remplace les moles par des grammes si cela peut te simplifier la vie.
Si tu disposes d'une solution de 1 litre qui contient 24 gramme de sel par litre, et que tu ajoutes 9 litres d'eau, ta solution contiendras toujours 24 grammes de sucre, mais dissoute dans 10 litre d'eau. Sa concentration sera de : c = m/V = 24/10 = 2.4 grammes par litre.
Ce raisonnement ne dépend pas du volume initial. Si au lieu de 1 litre de cette solution contenant 24 g de sel par litre, tu avais un volume quelconque, il faudrait encore rajouter 9 fois plus d'eau que ce volume quelconque pour obtenir une solution contenant 2.4 g de sel par litre.
C'êst pareil ici. Tu disposes d'un volume quelconque et sans intérêt (20 ml) d'une solution qui contient 0.01 mol par litre. Si tu veux qu'elle ait une concentration 10 fois plus petite (0.001 mol par litre) il faut lui ajouter 9 fois son volume d'eau.
désolée de m'imisser ds la conversation mais, je galère moi même dans ce devoir,et surtout j'ai été déboussoller quand j'ai lu ton" il faut lui ajouter 9 fois son volume d'eau" pourquoi 9 fois?,l'année prochaine c'est sur j'engage un prof de chimie(si charmant soit-il
)
Siu tu as 1 litre de sirop et que tu veuilles faire 10 litres de sirop dilué, il faut rajouter 9 litres d'eau.
