Exo 1er S solution électrolytiques

[invite916fdf66]

bonjour voila alors je suis exposé a un problème je n'arrive pas la question 2 d'un exercice sur les solution électrolytiques

voici l'énoncer:

on dissout 7,42g de carbonate de sodium anhydre (non hydraté),de formule Na2Co3 (S),dans l'eau.on obtient ainsi 250ml de solution aqueuse.

1 calculer les concentrations molaires des espèces présentes dans la solution.

Na2Co3(S)-------->2Na+ + Co3 ²-
une mole donne 2 moles 1mole

n moles donnent 2n moles n moles

[Na+ (aq)]= nNa+/v = 2Na2Co3(s)/v = 2C

[Co3 2-(aq)] = nCo3 ²-/v = NaCo3/v = C

2) on ajoute 150 mL d'une solution aqueuse de concentration massique en chlorure de sodium gale à 11,7 g.l-1. quelles sont les concentrations molaires de tout les ions du mélange ?

c = n/v = m/M/v = m/Mxv

c = m/(2MNa+1MC+3MO)xV

A.N: 7,42/106x0,250 = 7,42/26,50

d'ou C 2,8.10-1
donc [Na+ (aq)] = 2C
[Na+ (aq)] = 5,6.10-1

[Co3²-(aq)] = C = 2,8.10-1

NaCl (s)------> Na+ (aq) + Cl- (aq)
1 mole donne 1 mole 1 mole
n mole donnent n mole n mole

[Na+(aq)] = nNa+/v = NaCl (s)/v = c = 11,7 g/L-1

[Cl-] = nCl-/v = NaCl(s)/v = c 11,7 g/L-1

voila donc j'ai fait se que j'ai pu a cette question pouvez vous m'éclairez a fin de la comprendre de la résoudre merci

sinon je n'ai pas bien compris la différence entre la concentration molaire en soluté apporté et la concentration massique de soluté apporté

cordialement florian
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[invitebe5b95e4]

une concentration massique, Cm, s'exprime en g/L, et une concentration molaire, C , en mol/L ;il existe une relation tote simple pour passer de l'une à l'autre C=Cm/M, avec M la masse molaire du composé
il faut que ta concentration massique en NaCl tu la ramène à une concentration molaire, et la je pense que tu peux finir ton exo

[invite5e2d695b]

Ce qui est bizarre, c'est que dans la question 1) tu as très bien réussi à passer de la concentration massique à la concentration molaire alors que dans la question 2 tu n'y arrives pas sachant que c'est le même raisonnement.

En revanche je pense que dans la question 2 tu as ajouté 150 ml de NaCl (solution 2) aux 250 ml de la solution de Na2CO3 (solution 1)

Il faudra calculer les concentration en Na⁺ Cl^- et CO₃^2- résultante du mélange

[Na+] = (n _{apporté par solution 2} + n _{apporté par solution 1}) / V_total
[CO32-] = n_{apporté par solution 1} / V_total
[Cl-] = n_{apporté par solution 2} / V_total

[invite916fdf66]

merci beaucoup a toi je vais essayé comme tu me la indiqué



cordialement florian

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