Bonjour,
J'ai une petite question en thermo.
Pour les corps purs, on a DfG° = DfH° = 0. Mais on a S° différent de 0.
Or G° = H° - T * S°, d'où problème !
En fait, et la réponse est peut être là, quelle est la différence entre S° et DfS°, car dans les tables, on nous donne toujours le S°, alors qu'on nous donne les DfG° et DfH°
Merci d'avance pour votre réponse.
La différence est effectivement dans le delta.
La formation d'un corps purs est par définition nulle.
Donc c'est comme si on te demandait l'énergie nécessaire pour passer d'H2O à H2O... Et bien 0.
D'autre part concernant l'enthalpie et l'enthalpie libre, on n'a pas de convention permettant de fixer le 0 puisqu'on ne peut pas donner de sens physique à ce 0. On parle donc tout le temps depar exemple.
Concernant l'entropie, cette mesure peut être vue, en dehors de son aspect thermochimie, comme la mesure de l'ordre (ou du désordre) dans la matière. Comme on peut lui donner une véritable signification physique, on peut aussi déterminer ce que veut dire S=0 (c'est à dire l'ordre maximal). Cet état est d'ailleurs fixé comme le degré d'ordre obtenu par le cristal de ton composé à 0 Kelvin.
Voila pourquoi tu as une signification à S et pas à H et G, et pourquoi lors de la formation d'un corps simple, on a
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
Thrr-Gilag et Anne O'nyme se trompent tous les deux.
Thrr-Gilag dit que la formation d'un corps pur est nulle. Cela ne veut rien dire. Il ne faut pas parler de "formation", mais de "chaleur de formation", "d'enthalpie de formation" ou "d'enthalpie libre de formation", mais pas de formation tout court.
Ensuite, ni la chaleur de formation, ni l'enthalpie de formation, ni l'enthalpie libre de formation des corps purs n'est nulle.
Il ne faut pas confondre corps purs et corps simples.
Par contre, la chaleur de formation, l'enthalpie de formation et l'enthalpie de formation des corps simples, toutes ces grandeurs sont par définition nulles.
