Question de dillution...

[invite89508bf4]

Bonjour !
J'ai un gros doute dans un exercice.. pouvez vous me confirmer ?( ou infirmer !)
On veut réaliser le dosage de 10 ml d'acide sulfurique. On ajoute 90ml d'eau. On dose par de la soude à 0.1mol L-1
Le volume équivalent est 21ml
sachant que n H2SO4(initial)=0.5*n HO-(équivalence)
on a [H2SO4]=1/2[HO-] / (v H2SO4)
ou [H2SO4]=1/2[HO-] / (v H2SO4 + v eau) ???
la deuxième solution me paraît mieux mais j'ai un affreux doute... et comme tous mes calculs de pH en dépendent, je préfère etre sure
merci de votre aide !
bonne soirée !
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[invite5e2d695b]

Si tu veux la concentration dans les 10 mL de départ (avant dilution) alors aucune de tes proposition sont correct

à l'équivalence tu as :
n(H2SO4) = 1/2 n(OH-)

[H2SO4] x V(H2SO4) = 1/2 x [OH-] x Veq

d'où [H2SO4] = (1/2 x [OH-] x Veq) / V(H2SO4)

[invite89508bf4]

j'avais oublié d'écrie le volume équivalent mais celui la j'y avais pensé
donc il ne faut pas tenir compte de la dillution ??
ca veut dire que le volume équivalent serait le même s'il n'y avait pas eu de dillution ?
si je comprends bien c'est parce que , quelle que soit la dillution, il y a la meme quantité de matière de H2SO4 donc il faudra la meme quantité de matière de soude pour réaliser le dosage. c'est ca ?
mais à quoi sert la dillution alors ???

[invite5e2d695b]

j'avais oublié d'écrie le volume équivalent mais celui la j'y avais pensé
donc il ne faut pas tenir compte de la dillution ??
ca veut dire que le volume équivalent serait le même s'il n'y avait pas eu de dillution ?
si je comprends bien c'est parce que , quelle que soit la dillution, il y a la meme quantité de matière de H2SO4 donc il faudra la meme quantité de matière de soude pour réaliser le dosage. c'est ca ?
mais à quoi sert la dillution alors ???

Il faut tenir compte de la dilution. La dilution modifie la concentration d'une solution mais pas la quantité de matière.
L'équivalence te permet de calculer la quantité d'acide sulfurique n dans ta solution dosé qui est dilué. Cette quantité n est la même que dans les 10 mL d'acide de départ.
Par la formule donné j'ai calculé directement lla quantité n d'acide sulfurique qu'il y avait dans la solution dilué et donc (comme c'est la même) dans les 10 mL de départ. La concentration en mol/L dans les 10 mL de départ est donc n / 10.10^-3

La dilution sert à doser une solution moins concentré car la réaction de dosage entre un acide fort et une base forte libere beaucoup de chaleur.

[A voir en vidéo sur Futura]