Equilibrer une oxydoréduction en milieu acide.
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Equilibrer une oxydoréduction en milieu acide.



  1. #1
    invite577200ca

    Equilibrer une oxydoréduction en milieu acide.


    ------

    Voilà j'ai un petit soucis , je n'arrive pas à équilibrer la réaction suivante: Cr2O72- + H3O + + e- ==> Cr 3+ + H2O.
    Normalement j'utilise une méthode avec les nombres d'oxydation mais ici je ne sais pas je n'y arrive pas. Merci de votre aide.

    -----

  2. #2
    philou21

    Re : Equilibrer une oxydoréduction en milieu acide.

    Bonjour

    mets donc H+ au lieu de H3O+ ça sera plus facile

    (une fois la réaction équilibrée, il sera temps de transformer des H+ en H3O+ si le cœur t'en dit H+ + H2O -> H3O+)

  3. #3
    invite5e2d695b

    Re : Equilibrer une oxydoréduction en milieu acide.

    dans ton équation, le chrome est réduit : il passe du degré d'ox +6 à +3
    (attention il y a 2 chrome mis en jeu )


  4. #4
    invite577200ca

    Re : Equilibrer une oxydoréduction en milieu acide.

    Mais le nombre d'oxydation de H est tjs +1 non? c'est là que je ne comprends pas!

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite5e2d695b

    Re : Equilibrer une oxydoréduction en milieu acide.

    Citation Envoyé par pilou281 Voir le message
    Mais le nombre d'oxydation de H est tjs +1 non? c'est là que je ne comprends pas!
    L'hydrogène est toujours au degré +1 sauf dans H2 où il est au degré 0 (Il existe également sous forme d'hydrure au degré -1 mais c'est une autre histoire qui n'est pas de ton programme)

    Que ce soit dans H3O+ ou dans H2O, l'hydrogène est au degré +1 et l'oxygène au degré -2

    Dans H3O+ : il y a 3 H et 1 O donc 3 x (+1) + (-2) = +1 d'où la charge positive de l'ion hydronium H3O+

    Dans l'eau : il y a 2 H et 1 O donc 2 x (+1) + (-2) = 0


  7. #6
    invite577200ca

    Re : Equilibrer une oxydoréduction en milieu acide.

    désolée mais je ne comprends plus rien, lol. On m'a appris à équilibrer une recherchant les delta des nombres d oxydation et s'il était positif j 'avais une oxydation et négatif une réduction mais ici ils sont tous les deux négatifs alors ?

  8. #7
    invite5e2d695b

    Re : Equilibrer une oxydoréduction en milieu acide.

    Citation Envoyé par pilou281 Voir le message
    désolée mais je ne comprends plus rien, lol. On m'a appris à équilibrer une recherchant les delta des nombres d oxydation et s'il était positif j 'avais une oxydation et négatif une réduction mais ici ils sont tous les deux négatifs alors ?
    reprenons depuis le début :

    Ton couple redox est Cr2O72- / Cr3+
    Cr2O72- est l'oxydant (car le chrome à le degré d'ox le plus grand : +6)
    Cr3+ est le réducteur car il a le degré d'ox le plus petit (+3)

    Dans ta réaction on passe de chrome ayant un degré +6 à un degré +3 donc le degré d'ox diminue donc on a bien une réduction.

    Maintenant essayons d'équilibré l'équation par étape :

    1) Cr2O72- ----> Cr3+

    2) Il y a 2 chromes dans le dichromate, il en faut donc 2 à l'arrivée
    Cr2O72- ----> 2 Cr3+


    3)Pour passer du degré +6 à +3 chaque chrome doit capter 3 electron et comme il y a 2 chrome ils vont capter en tout 6 e-
    Cr2O72- + 6 e- ----> 2 Cr3+

    4) Maintenant il faut équilibrer les charges :
    il y a un bilan de 8 charge négative à gauche lors qu'il y a 6 charges positive à droite) : il faut donc ajouter 14 H+ (qui sont des charges positive) à gauche pour équilibrer.

    Cr2O72- + 6 e- + 14 H+ ----> 2 Cr3+

    5) Maintenant il faut équilibrer les autres atomes que le chrome avec des molécules d'eau :
    à gauche tu as 7 oxygènes et 14 hydrogènes à droite il t'en faut autant soit 7 molécules d'eau

    Cr2O72- + 6 e- + 14 H+ ----> 2 Cr3+ + 7 H2O

  9. #8
    invite577200ca

    Re : Equilibrer une oxydoréduction en milieu acide.

    oki merci pour le temps que tu passes pour m'aider et les 14H + on ne peut pas les remettre sur la formes H3O+ ? Encore merci

  10. #9
    invite5e2d695b

    Re : Equilibrer une oxydoréduction en milieu acide.

    Citation Envoyé par pilou281 Voir le message
    oki merci pour le temps que tu passes pour m'aider et les 14H + on ne peut pas les remettre sur la formes H3O+ ? Encore merci
    Tu peux remplacer H par H3O+ sachant que :

    14 H+ + 14 H2O = 14 H3O+

    Dans ce cas il faut ajouter 14 molécules d'eau à gauche mais aussi 14 à droite pour ne pas deséquilibrer la réaction.

    Bonne soirée

  11. #10
    philou21

    Re : Equilibrer une oxydoréduction en milieu acide.

    Bonsoir

    et si tu ne vois pas bien les degrés d'ox de l'élément (ça peut arriver en chimie organique par exemple) je te propose la méthode suivante :

    1: équilibre du nombre d'atome (d'abord le chrome)

    Cr2O72- -----> 2Cr3+

    2 : équilibre des oxygènes avec H2O :

    Cr2O72- -----> 2Cr3+ +7H2O


    3 : équilibre des H avec H+

    Cr2O72- +14H+-----> 2Cr3+ +7H2O

    Tous les atomes sont équilibrés, il faut maintenant équilibrer les charges avec des e- :

    Cr2O72- +14H+ + 6e- -----> 2Cr3+ +7H2O

  12. #11
    invite577200ca

    Re : Equilibrer une oxydoréduction en milieu acide.

    oki merci, je vais prendre note de tout ça ! Et encore merci à tous

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