Voilà j'ai un petit soucis , je n'arrive pas à équilibrer la réaction suivante: Cr2O72- + H3O + + e- ==> Cr 3+ + H2O.
Normalement j'utilise une méthode avec les nombres d'oxydation mais ici je ne sais pas je n'y arrive pas. Merci de votre aide.
Bonjour
mets donc H+ au lieu de H3O+ ça sera plus facile
(une fois la réaction équilibrée, il sera temps de transformer des H+ en H3O+ si le cœur t'en dit H+ + H2O -> H3O+)
dans ton équation, le chrome est réduit : il passe du degré d'ox +6 à +3
(attention il y a 2 chrome mis en jeu )
Mais le nombre d'oxydation de H est tjs +1 non? c'est là que je ne comprends pas!
L'hydrogène est toujours au degré +1 sauf dans H2 où il est au degré 0 (Il existe également sous forme d'hydrure au degré -1 mais c'est une autre histoire qui n'est pas de ton programme)Envoyé par pilou281
Que ce soit dans H3O+ ou dans H2O, l'hydrogène est au degré +1 et l'oxygène au degré -2
Dans H3O+ : il y a 3 H et 1 O donc 3 x (+1) + (-2) = +1 d'où la charge positive de l'ion hydronium H3O+
Dans l'eau : il y a 2 H et 1 O donc 2 x (+1) + (-2) = 0
désolée mais je ne comprends plus rien, lol. On m'a appris à équilibrer une recherchant les delta des nombres d oxydation et s'il était positif j 'avais une oxydation et négatif une réduction mais ici ils sont tous les deux négatifs alors ?
reprenons depuis le début :
Ton couple redox est Cr2O72- / Cr3+
Cr2O72- est l'oxydant (car le chrome à le degré d'ox le plus grand : +6)
Cr3+ est le réducteur car il a le degré d'ox le plus petit (+3)
Dans ta réaction on passe de chrome ayant un degré +6 à un degré +3 donc le degré d'ox diminue donc on a bien une réduction.
Maintenant essayons d'équilibré l'équation par étape :
1) Cr2O72- ----> Cr3+
2) Il y a 2 chromes dans le dichromate, il en faut donc 2 à l'arrivée
Cr2O72- ----> 2 Cr3+
3)Pour passer du degré +6 à +3 chaque chrome doit capter 3 electron et comme il y a 2 chrome ils vont capter en tout 6 e-
Cr2O72- + 6 e- ----> 2 Cr3+
4) Maintenant il faut équilibrer les charges :
il y a un bilan de 8 charge négative à gauche lors qu'il y a 6 charges positive à droite) : il faut donc ajouter 14 H+ (qui sont des charges positive) à gauche pour équilibrer.
Cr2O72- + 6 e- + 14 H+ ----> 2 Cr3+
5) Maintenant il faut équilibrer les autres atomes que le chrome avec des molécules d'eau :
à gauche tu as 7 oxygènes et 14 hydrogènes à droite il t'en faut autant soit 7 molécules d'eau
Cr2O72- + 6 e- + 14 H+ ----> 2 Cr3+ + 7 H2O
oki merci pour le temps que tu passes pour m'aideret les 14H + on ne peut pas les remettre sur la formes H3O+ ? Encore merci
Tu peux remplacer H par H3O+ sachant que :oki merci pour le temps que tu passes pour m'aider
14 H+ + 14 H2O = 14 H3O+
Dans ce cas il faut ajouter 14 molécules d'eau à gauche mais aussi 14 à droite pour ne pas deséquilibrer la réaction.
Bonne soirée
Bonsoir
et si tu ne vois pas bien les degrés d'ox de l'élément (ça peut arriver en chimie organique par exemple) je te propose la méthode suivante :
1: équilibre du nombre d'atome (d'abord le chrome)
Cr2O72- -----> 2Cr3+
2 : équilibre des oxygènes avec H2O :
Cr2O72- -----> 2Cr3+ +7H2O
3 : équilibre des H avec H+
Cr2O72- +14H+-----> 2Cr3+ +7H2O
Tous les atomes sont équilibrés, il faut maintenant équilibrer les charges avec des e- :
Cr2O72- +14H+ + 6e- -----> 2Cr3+ +7H2O
oki merci, je vais prendre note de tout ça ! Et encore merci à tous
