Bonjour,
Voilà, je sèche devant la demi-équation d'oxydoréduction O2/H2O en milieu basique ... Si quelqun pouvait m'aider je lui serai reconnaissant.
O2 + ... + ne- = H2O + ...
en milieu acide, je trouve (1/2)O2 + 2H3O+ + 2e- = 3H2O
Le problème est que je me trouve milieu basique, et donc qu'il n'y a pas de H3O+ présent, et pourtant, j'ai bien une réaction qui se produit.
utilise le couple O2/OH-
ou encore ajoute deux hydroxydes à droite et à gauche pour neutraliser les H3O+ puis retire autant de molécules d'eau que possible des deux côtés
simplement a partir du bilan matière :
O2 + 4H+ + 4e- -> 2 H2O
Ca marche aussi si on résonne à partir du DO de l'oxygène...
Oups pardon j'avais pas lu "en milieu basique"
si tu as 2 H+ à gauche, tu rajoutes à gauche et à droite 2 HO-, et tu dis que H+ + HO- => H2O
Ensuite il suffit de supprimer de l'équation la molécule d'eau en trop.
Donc en partant de la réaction d'oxydo-réduction en milieu acide:
1/2 O2 + 2H+ + 2e- <=> H20
1/2 O2 + 2H+ + 2e- + 2HO- <=> H20 + 2HO-
1/2 O2 + 2H2O + 2e- <=> H20 + 2HO-
1/2 O2 + H2O + 2e- <=> 2HO-
Ainsi cela veux dire que tu peux faire le même raisonnement qu'en milieu acide et ensuite tu rajoutes les HO- et lesmolécules d'eau.
Bien sûr cela est valable seulement pour une solution aqueuse.
Ok, je merci à tous.
Mais alors tout ça veut dire qu'en milieu basique le couple O2/H2O n'existe pas, mais qu'il devient O2/HO- ?
