Bonsoir, ma question est très simple pourquoi lors d'un dosage en retour par EDTA, faut-il rendre le milieu basique (ph=10) avec de l'ammoniac par exemple ??
Merci d'avance
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20/09/2007, 02h29
#2
invite3992a954
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Re : EDTA en milieu basique ?
Envoyé par damsdamsdams
Bonsoir, ma question est très simple pourquoi lors d'un dosage en retour par EDTA, faut-il rendre le milieu basique (ph=10) avec de l'ammoniac par exemple ??
Merci d'avance
Bonjour,
Dans les livres de base de chimie inorganique bien faits, on étudie les réactions acides-base, les réactions d'oxydo-réduction, les réactions de complexation, les réactions de précipitation et s'ensuit l'étude de l'interaction des quatre types de transformation chimique précédentes deux à deux.
L'EDTA est l'acide éthylènediaminetétraacétique ou N,N,N',N'-tétra(carboxyméthyl)-1,2-diaminoéthane, et porte deux fonctions amines saturées (tertiaires) et quatre groupements carboxyle (acide tétracarboxylique).
Bien à toi.
20/09/2007, 08h44
#3
lft123
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Re : EDTA en milieu basique ?
Bonjour,
Généralement dans les dosages compléxomètriques on utilise comme ligand des cations divalents (M2+) l'ion issu de l'EDTA (noté Y4-).
La solution est préparée à l'aide du sel disodique de cet acide (H2YNa2).
En milieu basique on à :
H2Y2- + 2OH- ---> Y4- + 2H2O
Puis
Y4- + M2+ --> [MY]2-
L'augmentation du pH sert à "favoriser" cette dernière réaction, tout en évitant (par une augmentation de pH trop élevée) de faire précipiter les cations métalliques sous forme d'hydroxyde (M(OH)2) d'où l'intérêt de bien contrôler le pH !