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EDTA en milieu basique ?



  1. #1
    damsdamsdams

    EDTA en milieu basique ?


    ------

    Bonsoir, ma question est très simple pourquoi lors d'un dosage en retour par EDTA, faut-il rendre le milieu basique (ph=10) avec de l'ammoniac par exemple ??


    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    tétrodotoxine

    Re : EDTA en milieu basique ?

    Citation Envoyé par damsdamsdams Voir le message
    Bonsoir, ma question est très simple pourquoi lors d'un dosage en retour par EDTA, faut-il rendre le milieu basique (ph=10) avec de l'ammoniac par exemple ??


    Merci d'avance
    Bonjour,

    Dans les livres de base de chimie inorganique bien faits, on étudie les réactions acides-base, les réactions d'oxydo-réduction, les réactions de complexation, les réactions de précipitation et s'ensuit l'étude de l'interaction des quatre types de transformation chimique précédentes deux à deux.

    L'EDTA est l'acide éthylènediaminetétraacétique ou N,N,N',N'-tétra(carboxyméthyl)-1,2-diaminoéthane, et porte deux fonctions amines saturées (tertiaires) et quatre groupements carboxyle (acide tétracarboxylique).

    Bien à toi.
    Dernière modification par tétrodotoxine ; 20/09/2007 à 03h32.

  3. #3
    lft123

    Re : EDTA en milieu basique ?

    Bonjour,

    Généralement dans les dosages compléxomètriques on utilise comme ligand des cations divalents (M2+) l'ion issu de l'EDTA (noté Y4-).
    La solution est préparée à l'aide du sel disodique de cet acide (H2YNa2).

    En milieu basique on à :
    H2Y2- + 2OH- ---> Y4- + 2H2O
    Puis
    Y4- + M2+ --> [MY]2-

    L'augmentation du pH sert à "favoriser" cette dernière réaction, tout en évitant (par une augmentation de pH trop élevée) de faire précipiter les cations métalliques sous forme d'hydroxyde (M(OH)2) d'où l'intérêt de bien contrôler le pH !

    J'espère avoir été clair

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