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Ai-je bien à faire à un milieu basique ?



  1. #1
    real_Fen-X

    Lightbulb Ai-je bien à faire à un milieu basique ?


    ------

    Bonjour,

    J'étudie les dosages, je cherche ici la quantité de matiere de Dioxyde de Souffre dilué dans de l'eau distillée, et cela grace a une solution titrante de K+ + MnO4-
    Je pense donc que c'est un milieu basique, d'où mes demi équations :
    Mno4-/Mn2+
    MnO4- + 4 H20 + 5 e- = Mn2+ + 8 OH- (X2)

    SO42-/SO2
    SO42- + 2 H20 + 2 e- = SO2 + 4 OH- (X5)

    la réaction de soage est donc selon moi :
    5 SO2 + 4 OH- + 2 MnO4- > 5 SO42- + 2 H20 + 2 Mn2+

    Pouvez vous confirmer que c'est bien en milieu basique et si mes équations sont bonnes ? je ne suis par exemple pas sur de moi au niveau de la simplification de la réaction...

    Merci!

    -----

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  3. #2
    FC05

    Re : Ai-je bien à faire à un milieu basique ?

    Pour avoir MnO4-/Mn2+ il faut être en milieu acide, sinon ce couple n'entre pas en jeu.

    Si le milieu n'est pas acide alors c'est le couple MnO4-/MnO2 qui entre en jeu avec un précipité marron, presque noir si il y en a beaucoup ... mais attention ça change tout car le nombre d'oxydation n'est pas le même dans MnO2 et Mn2+.

    Conclusion, une bonne dose d'acide sulfurique et ça marche.

  4. #3
    real_Fen-X

    Re : Ai-je bien à faire à un milieu basique ?

    Bon ba chui bon pour refaire lexo....
    merci pour le couple

  5. #4
    real_Fen-X

    Re : Ai-je bien à faire à un milieu basique ?

    3S02 + 4OH- + 2MnO4- > 3SO4 2- + 2H20 + 2MnO2

    C'est bien la réaction du dosage ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    FC05

    Re : Ai-je bien à faire à un milieu basique ?

    Ca a l'air équilibré ...

  8. #6
    puremorning_joh

    Re : Ai-je bien à faire à un milieu basique ?

    MnO4(-)/Mn(2+) :

    MnO4(-) + 5e(-) + 8 H(+) <=> Mn(2+) + 4H2O

    SO4(2-)/SO2 :

    SO2 + 2H2O <=> SO4(2-) +2e- + 4H(+)

    soit :
    2MnO4(-)+16 H(+)+5SO2+10H2O<=>2Mn(2+)+8H2O +5SO4(2-)+20H(+)
    ou encore :
    2MnO4(-)+5SO2+2H2O<=>2Mn(2+)+5SO4(2-)+4H(+)

    Je ne sais pas si cela revient strictement au même...Mais en tout cas en milieu acide sa passe, je pense...

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  10. #7
    invite19431173

    Re : Ai-je bien à faire à un milieu basique ?

    Citation Envoyé par real_Fen-X
    3S02 + 4OH- + 2MnO4- > 3SO4 2- + 2H20 + 2MnO2

    C'est bien la réaction du dosage ?
    Pas du tout, on est en milieu acide ! Essaye de rafaire tes demi équations avec H+ dans chacune d'elle...

    Bon courage !

  11. #8
    real_Fen-X

    Re : Ai-je bien à faire à un milieu basique ?

    Tu en es certain ?! Pk est on en milieu acide ?!

  12. #9
    invite19431173

    Re : Ai-je bien à faire à un milieu basique ?

    Ben en fait j'ai toujours vu cette réaction en milieu acide, les H+ catalysent le passage de MnO4- à Mn2+...

  13. #10
    real_Fen-X

    Re : Ai-je bien à faire à un milieu basique ?

    Oui d'habitude on travaille toujours en milieu acide, et on utilise souvent le couple MnO4-/Mn2+ ; d'où mon interrogation ! Mais j'aimerai etre certain que c'est en milieu acide ou basique rapidement, c'est un travail noté ^^
    A priori il n'y a rien d'acide tout de même ?

  14. #11
    FC05

    Re : Ai-je bien à faire à un milieu basique ?

    Je te parle d'expérience,

    Si ton milieu est acide : c'est MnO4-/Mn2+, à la fin la solution est incolore (je l'ai fait la semaine dernière).

    Si ton milieu est neutre ou basique : c'est MnO4-/MnO2 (j'en suis sur, je l'ai fait pendant un an sur des bidons de 100L d'eau de mer qui est basique (pH environ 9))

    Donc tout dépend du texte et de ses données.

  15. #12
    real_Fen-X

    Re : Ai-je bien à faire à un milieu basique ?

    Il n'y a aucun ajout d'acide, mais comme on es pas habitué je voulais être sur que c'était bien un milieu basique dans ces seules conditions : dosage de SO2 par K+ + MnO4- .
    Mais comme la valeur de la concentration en SO2 etait trop éloignée de la valeur théorique, j'ai précisé "apres avoir ajouté de l'acide sulfurique..."

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