titrage d'un acide faible

[invite2dd3490b]

Bonjour,

On titre 100cm^3 d'une solution d'un monoacide HA par une solution d'hydroxyde de sodium dont le pH est 13 et sa concentration 0.1 mol/l.
On trouve que le volume versé pour atteindre l'équivalence est 50 cm^3.
On trouve le pkA du coupe HA/A- qui est 6.7.
pH initial de la solution d'acide est 4

Voila mon probléme:
A 100cm^3 de la solution d'acide HA, on ajoute maintenant 25cm^3 de la solution de NaOH puis 1 cm^3 d'une solution de HCl.
Déterminer la variation de pH due à l'addition de HCl??

Mon raisonnement premier fut de determiner le nouveau pH du melange aprés ajout de NaOH.On se trouve au demi-equilibre donc j'en deduis que pH=pkA...je suis donc à pH=6.7 et aprés je ne sais pas comment faire pour l'ajout de HCl.
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[invite5e2d695b]

Comme tu l'as bien dit, tu est à la 1/2 équivalence donc pH = pKa.
Tu es donc en présence d'une solution tampon ; une des particularités des solutions tampons est qu'un ajout faible d'acide ou de base ne modifie pas sensiblement le pH. Or tu ajoute 1 ml d'HCl, ce qui est très peu comparé au 50 ml pour atteindre l'équivalence.
---> ton pH ne va donc pas sensiblement changer

[invite2dd3490b]

Oui c'est exact car la réponse à la question est delta(pH)=-0.37.
Mais comment trouver ce résultat?