Bonjour!!!
J'aurai besoin de quelques explications concernant la géométrie de certaines molécules.
Par exemple, l'anion CH3- a une forme trigonale plane.
Or quand j'essaie d'appliquer VSEPR, je trouve qu'il est tétraédrique et qu'il forme 1 liaison dative avec H-, 2 doublets liants avec les 2 H et un doublet non liant....Je ne comprends pas....
Et SO3 2- me pose également des problèmes: pour moi, il est aussi tétraédrique!!!
Merci d'avance pour vos réponses!
Bonjour,
Le carbone a 6 électrons, il est donc 1s²2s²2p². Ici, il est chargé négativement, il a donc un électron en plus, il est donc 1s²2s²2p3. Il a donc 5 électrons de valence, pour atteindre l'octet, il forme donc 3 liaisons avec l'hydrogène, il lui reste donc 2 électrons qui vont former un doublet non liant.
CH3- est donc AX3E1 car il y a 3 liaisons et 1 doublet non liant. Il forme donc une pyramide à base trigonale comme le NH3.
En revanche, c'est le CH3+ qui forme un triangle (forme trigonale plane).
Pour le SO3(2-), je passe par une méthode qui me semble pas trop correcte, donc je préfère attendre que quelqu'un donne une vraie méthode
bonjour,
dans SO3(2-), les charges negatives sont portées par les O, par conséquent il reste un doublet non liant sur le soufre. la molécule est donc AX3E1 donc c'est comme NH3
voila un joli schéma en haut a droite de cette page:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Sulfite
OK, merci c'est plus clair maintenant!!!
