Bonsoir !
Voila j'ai une question, cela va peut être vous paraitre une question c**, mais est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer pourquoi les électrons qui se trouvent par exemple sur une orbitale D d'un atome ne se percutent pas? Pourtant leurs trajectoires se croisent non?
Merci !!!
Bonsoir jim
Il y a bien sûr collisions des électrons libres. Ces collisions créent des champs électriques mais que l'on ne percoit pas car la répartition des vecteurs vitesse des électrons étant à tout moment aléatoire, on a un champ fluctuant global nul.
BonsoirEnvoyé par bobsodium
Comment envisager vous la collision de ces électrons quand ils sont des lobes bien oriente dans l’espace exp Px Py Pz……..
Cordialement
Lorsque ceux-ci sont dans un atome, les électrons ne se comportent pas comme des particules mais plutôt comme des ondes. Il n'y a donc pas de "trajectoires" ni de collisions. Les électrons ne sont pas dans une orbitale, mais sont cette orbitale (d'une certaine manière, ils l'occupent complètement).
Ta question ne se pose donc pas
Bonsoir !
Pas facile visualiser... mais merci quand même pour la réponse !
J'étais en train de lire un bouquins, et plus précisément un paragraphe sur l'attraction entre 2 atomes d'hydrogène.
Lorsque, dans le cas d'une molécule de H2 par exemple, l'atome 1 attire l'électron de l'atome 2 et vice versa, d'où la cohérence dans la molécule de H2. Et je me demandais comment l'électron 1 peut continué à tourné autour de son atome s'il est en plus attiré par l'autre atome... Ou alors peut être que l'atome 2 suis le mouvement de l'atome 1, mais ce serai pas logique les noyaux devraient se repousser ( je suis désolé la question est pausé bizarrement, mais c'est pas facile a exprimé).
Si vous saisissez pas le sens de la question vous embeter pas, la réponse est pas vitale lol
Merci d'avance
