Bonjour je ne comprends pas les calculs avec les vitesses volumiques...
Ex:On a [H202]=c0V-2x avec V le volume
Or on sait que v=(1/V)*(dx/dt) avec v la vitesse et dans le corrigé de mon exercice ils arrivent à v=-(1/2V)*d[H202]/dt...
Pourquoi ce n'est pas plutôt v=-(1/2V)*d(nH202)/dt???
Merci
Personne?SVP
Salut,
La définition de la vitesse d'une réaction est v=1/µ * (1/V) * (dn/dt) où µ est le coefficient stoechiométrique de l'espèce considérée pour le calcul de v ; si le volume du mélange réactionnel est constant, alors : v=1/µ * dc/dt où c est la concentration = n/V.
Tu peux aussi exprimer v en fonction de l'avancement x de la réaction. Dans ce cas, tu as v = 1/V * dx/dt.
Attention à ne pas mélanger ces 3 définitions...
Justement dans l'exo ils disent v=-(1/2V)*d[H202]/dt
Pourquoi ils ont mis le Volume?alors qu'on travaille avec la concentration ici
Merci
effectivement, le volume n'a rien à faire là !! un corrigé peut avoir des erreurs...
A...bn ça me rassure
Donc la bonne formula ça donnerait plutôt : v=-(1/2)*dc/dt avec c=[h202]
?
Merci
Est-cela?
Merci
IL n'y a pas d'erreurs,j'ai demandé à mon professeur de physique et il a trouvé , certes il a galéré au débuteffectivement, le volume n'a rien à faire là !! un corrigé peut avoir des erreurs...
Merci
PS: si vous désirez la correction demandez!
