[H3O+]finale et x finale

[invitec56065da]

salut,
svp est ce que qqn pourrais m'eclaircir ceci:
voici l'equation H3O+ +HO- ==>2H2O
on demande xf.
voilà ce que j'ai fait: d'après le tableau on a [H3O+] =(ni-xf)/Vs donc xf=ni - [H3O+]f*Vs
on a pHf, on peut en deduire [H3O+]f , ni aussi on peut l'avoir..etc mais le problème c'est que dans le corrigé ils ont mis: xf=[H3O+]f*Vs
je sais pas comment ils ont trouvé cela (ca me semble pas logique)

merci d'avance
PS: vous connaissez les signes ce n'est pas la peine de les reecrire.
ni: quantité de matière initiale..etc
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[Zellus]

Salut,

Si je comprends bien tu dois calculer la quantité de H₃0⁺ finale x_f (ça aurait été aussi simple de l'appeller n_f ...), c'est bien ça ?
Hé bien si tu as la concentration finale de H₃0⁺ et le volume de ta solution, c'est largement suffisant pour calculer x_f (ça correspond au calcul classique n = CV donc pas de problème). Tu n'as pas besoin d'un tableau d'avancement pour résoudre cette question.

Cordialement,
Zellus

[invitec56065da]

salut,
non ce n'est pas nf qu'on cherche, si c'etait ca..ca aurait etre très simple. on demande xf l'avancement final. et ce que je comprends pas c'est qu'avec cette formule xf=[H3O+]f*Vs c'est nf qu'ils comptent , et non pas xf
qu'est ce que vous en pensez?
et merci

[invitec56065da]

et c'est bien xf dont on a besoin car on cherche si c'est une reaction totale ou limitée.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec56065da]

svp un coup de main...

[invite5e2d695b]

svp un coup de main...

Avancement x = n(H3O)initial - n(H3O+)final
ça ne peut donc pas être xf=[H3O+]f*Vs à moins d'avoir consommé la moitié de H3O+