pression finale de l'air

[invitee5aecf2a]

Bonjour,
Pouvez vous m'aidez à résoudre le problème suivant :
"Un premier ballon de volume V1 = 4 l et un deuxième de volume V2 = 1 l sont reliés par un tube de volume négligeable. L'ensemble contient de l'air, considéré comme un gaz parfait, sous une pression de 1 bar à la température t0 = 27°C.
On enferme le premier ballon dans un thermostat à la température t1 = 87°C et le deuxième dans un thermostat à la température t2 = - 3°C.
En négligeant la dilatation des ballons, donner la pression finale de l'air ?

Quelqu'un peut -il m'aider et me donner le détail des calculs ?
Merci d'avance
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[invite6dffde4c]

Bonjour.
Bon, il semble que votre problème n'inspire pas la foule.
L'astuce c'est de débarrasser du nombre de moles total. On ne connaît pas ni le nombre total ni le nombre par réservoir. Mais on sait que leur somme est constante. Donc, on écrit l'équation d'état de départ:


De ses équations on peut tirer n1 + n2, en faisant la somme.
Dans la situation finale:


On passe tout ce qu'il faut à gauche pour pouvoir calculer n1+n2 et on remplace par la valeur obtenue avant.
Il ne reste qu'à sortir la pression finale P.
Attention! Les températures sont des températures absolues. À vous de faire la conversion.
Au revoir.

[invitee5aecf2a]

Bonjour,
Merci pour votre réponse.

Mais je sais que le résultat final est de 1,3 bars et je n'arrive pas à le trouver, pouriez vous me donner le détail des calculs ?

(je n'ai jamais fait de thermodynamique et je suis dans un master où c'est une matière dominante donc si vous avez des astuces ou connaissez des sites je suis preneuse...).

Merci.

[invite6dffde4c]

Re.
Je trouve 1,125 bars.
Si vous ne trouvez pas la même chose, montrez-moi vos calculs.
Ce problème est loin d'être de la thermodynamique. C'est de la famille du comportement des gaz parfaits que le chimistes font à profusion.
A+

[A voir en vidéo sur Futura]