Concentration finale en excès ?

[invite0498053f]

Salut
Je suis en train de faire un excercise et il me pose problème :/

On fait réagir 36,0 mL de nitrate d'argent AgNO3 0,256 mol/L avec 27,4 mL de phosphate de sodium Na3PO4 mol/L. On obtient du phosphate d'argent AG3PO4.
Déterminer:
a) la masse de phosphate d'argent obtenue
b) la concentration finale du sel en excès

Selon le corrigé de l'exercise, je devrais obtenir 1,32 g pour le a. Le problème c'est que moi j'obtiens 1,004 g et pourtant je pense ne pas m'être trompé dans ma méthode:
Je commence par calculer le nombre de moles pour chacuns des deux réactifs en multipliant leur volume par leur concentration. Je divise ensuite le résultat par leur masse molaire, j'additionne les deux résultats et vu que la masse totale ne change pas au cours d'une réaction, la masse du produit = masse réactifs.

Par contre pour la question b, je ne comprend pas pourquoi le sel serait en excès alors que le nombre de moles de Na3PO4 est inférieur au nb de moles de AgNO3... Et je ne voit pas comment je pourrais trouver la concentration finale :/

Merci d'avance pour votre aide!
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[persona]

Il faudrait que tu donnes la concentration du phosphate de sodium...
D'autre part, le phosphate d'argent n'est pas le seul produit : tu formes aussi du nitrate de sodium.
Enfin, on ne te dit probablement pas que le phosphate est en excès : on te demande quel sel (le nitrate d'argent ou le phosphate de sodium) est en excès.

[invite0498053f]

Oups, donc la concentration du phosphate de sodium est 0,188 mol/L.

S'il y a du nitrate de sodium qui est formé(chose que je redoutais..), ma méthode pour le a est mauvaise :/

[moco]

36,0 mL AgNO3 0,256 mol/L
27,4 mL de phosphate de sodium Na3PO4 0.188 mol/L.
n(Ag) = cV = 0.256 • 0.036 = 0.009216 mol
n(PO4) = cV = 0.188 • 0.0274 = 0.00515 mol
PO4 est en excès.
0.009216 mol Ag réagissent avec 0.003072 mol PO4. Il se forme 0.003072 mol Ag3PO4.
M(Ag3PO4) = 323.7 + 31 + 64 = 418.7
Masse de Ag3PO4 obtenue = 418.7 • 0.003072 = 1.286 g

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