Bonjour, cela fait depuis plusieurs jours que je me casse la tête sur un problème d'oxydo-réduction.
En faite j'ai consulté plusieurs échelles de potentiel standard redox et je suis tombé sur ces données :
Cu2+ / Cu+ = 0,15 V
Cl / Cl- = 0,22 V
Cu2+ / Cu = 0,34 V.
Le problème que je me pose est quel est l'oxydant le plus fort ; Cu2+ ou Cl.
Je vous remercie par avance de vôtre aide.
Cordialement
Fabien
L'oxydant le plus fort entre Cu2+ et Cl2 est celui dont le couple a le potentiel le plus grand à savoir Cu2+ : dans ce cas il sera réduit en Cu
merci pour vôtre réponse mais dans mon post j'ai fait allusion à deux potentiels correspondant à Cu2+ ; et les deux encadrent celui de cl/cl-.
Merci par avance ^^
Fabien
Commençont par le commencement : que signifie ton couple Cl/Cl- car Cl seul n'existe pas il est sous la forme Cl2 et le couple Cl2/Cl- à un potentiel de 1,39 V.Envoyé par Jack Burner
Maintenant je répète mes propos précédents : l'oxydant le plus fort est celui qui a le potentiel le plus élevé. Dans ton exemple (avec tes données), l'oxydant le plus fort est Cu2+ du couple Cu2+/Cu et non le Cu2+ du couple Cu2+/Cu+. Tu vas me dire du Cu2+ est du Cu2+ que se soit dans le couple Cu2+/Cu ou dans Cu2+/Cu+. Oui mais si tu fais réagir du Cu2+ avec du Cl- alors tu obtiendras du Cl (ce que tu appeles Cl) et du Cu et non du Cu+ car c'est le couple de l'oxydant le plus fort qui intervient.
Ah d'accord ; je vous remercie infiniment pour m'avoir aider à comprendre cette notion de force pour les oxydant.
Mais j'ai une toute dernière question ; est-ce que cela veut dire que le Cu2+ du couple Cu2+/Cu+ réagira jamais (ou presque) avec le Cl- du couple Cl/Cl- afin de donnée du Cu+ et du Cl.
Encore Merci pour l'aide que vous m'apportez
Fabien
