Je ne comprends pas comment je peux parvenir à resoudre cet exercice. Il me semble que cela implique les acides/bases mais je n'y arrive pas.
Soit une solution de 1,00.10^-1 mol en HNO2 et 1,00.10^-3 mol en HNO3. Calculer le pH de cette solution ainsi que les concentrations en HNO2 et NO3-. En deduire la valeur du potentiel redox de cette solution.
Je sais que le pKa(HNO2)=3,20 et que HNO3 est un acide fort.
J'ai donc pris en compte les deux couples:
HNO2/NO2- et HNO3/NO3- mais rien que la je ne suis pas sure que ce soit les bons bien que je ne sache pas lesquels autres prendre.
J'ai fait quand meme mon analyse et trouve comme
RP: NO2- + 2H3O+ = HNO2 + H2O
j'ai donc [H3O+]²=pka * [HNO2]/[NO2-]
Le probleme est que je trouve pH=-log(pka²)=-1
Or je devrais avoir 1.
Et l'enoncé me done la concentration en HNO2 alors que l'on me la demande. J'ai peut etre loupé une étape.
Merci de votre aide.
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