Déterminer un sel

[invitea17e2b34]

Voila l'heure est grave pour moi, j'ai un labo dans 1H30
ou je dois déterminer une solution X (un sel métalique) notre prof nous laisse libre cours a notre imagination mais nous demande a la fin de se labo de dire de quoi est composée notre solution X

Nous sommes dans une ecole avec peu de moyen donc si vous pouviez me dire avec quoi je peux déterminer la nature d'un sel sans pour autant utiliser des moyen couteux


Voila aidez moi je vous en supplie

PS: A la base ma prépa est terminée depuis 3 semaines mais suite a l'intervention d'un cleptomane j'ai perdu mon sac de cours avec ma prépa dedans !!
-----

[invite83d165df]

La chasse aux cations...

Pas mal de sels métalliques précipitent à la soude, donnant des précipités de couleur spécifique.
D'autres sont précipités par les sulfures.
Certains sont précipités à la soude, mais se redissolvent avec un excès. Là encore la couleur est un bon indice.

Une autre méthode est la couleur de flamme : mouille une spatule et passe là dans la flamme. La couleur de la flamme est aussi spécifique.

[invitea17e2b34]

Pour faire plus simple voila les exemples des solutions, la mienne se trouve dedans mais je n'arrive vraiment pas à trouver une démarche scientifique adapté pour 1 gagner du temps 2 etre certain de ma réponse

1)
Eau
Ethanol
Carbonate de MG
Sulfate de nikel
2)
Eau
Sulfate de Ca
Na Cl
Sulfate de Cu
3)
Eau
Carbonate de Mg
Chlorure de sodium
Chlorure de Cu
4)
Eau
Ethanol
Carbonate de Ca
5)
Eau
NaCl
Sulfate de Mg
Carbonate de Cu
6)
Eau
Carbonate de Mg
Ethanol
Chlorure de Nikel
7)
Eau
Ethanol
Sulfate de Mg
Carbonate de Cu
8)
Eau
Carbonate de Mg
Chlorure de sodium
Chlorure de Nikel
9)µ
Eau
Sulfate de Calcium
Ethanol
Sulfate de Nikel


Voila a l'aide je suis en cours la ^^

[invitea17e2b34]

Je viens d'ajouter de l'amoniaque 25% dans une partie de l'échantillon et une coloration fortement bleuté c'est formé

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite83d165df]

Il y a donc du cuivre dans la solution...

et (de mémoire) pas de nickel, qui fait des complexes fortement colorés aussi, qui auraient perturbé ta couleur.

Calcium et magnésium : as-tu de l'EDTA et un indicateur adapté dans le coin ?

[invitea17e2b34]

Il y a donc du cuivre dans la solution...

et (de mémoire) pas de nickel, qui fait des complexes fortement colorés aussi, qui auraient perturbé ta couleur.

Calcium et magnésium : as-tu de l'EDTA et un indicateur adapté dans le coin ?

Au final je viens de faire une vérification de la réaction avec du Cu(SO4)2
Et Je ne suis pas certain avoir du cuivre dans ma solution j'ai certes un légère coloration Bleu avec un depot blanc mais rien de comparable avec le CuSO4

[invite2a4c9d66]

Comme le propose PaulHuxe, tu peux aussi ajouter un peu de soude à un échantillon.

précipité vert ---> nickel
précipité bleu clair ---> cuivre
précipité blanc ---> un peu de tout : calcium, magnésium, etc. Bref, peu intéressant.

Essaie de repérer l'ordre des précipitations (par ex. d'abord vert (Ni), puis bleu (Cu), etc.).

[invite9b06c290]

C'est un peu tard, mais je vous conseille la lecture du Charlot : la bible de l'analyse qualitative des ions !

Je trouve son approche systématique presque aussi poétique que scientifique.

Aujourd'hui il faut taper fort à coup d'électrodes spécifiques, de RMN, de chromatographie ionique etc. alors que quelques manips simplissimes permettent de discriminer la plupart des anions et cations !