bonjour a tous j'ai un petit soucis sur mon exo de physique je suis perdu:
j'ai 10ml d'une solution d'acide éthanoique décimolaire et j'ajoute 10ml de soude décimolaire il faut que je trouve la quantité de matière de chacun des réactif je pense avoir la formule mais je sais pas l'appliquer si quelqu'un peu m'aider...merci
c=n/V ==>n=cVEnvoyé par choufi
Pour l'acide éthanoique et la soude, c'est la même chose : n=10*10^-1*10*10^-3=1,0*10^-2mol
merci bcp et donc la j'ai mes 2 quantité de matière ? tu m'as perdu lol
Tu multiplies la concentration (10^-1mol/L) par le volume (10*10^-3) et donc tu trouves 10^-3mol et non 10^-2 dsl
Re : acide éthanoique décimolaire et soude décimolaire
je trouve 0.1mole en faisant le calcul et non 10puissance-2..
n = C x V = 0,1 mol/L x 10.10-3 litre = 10-3 mol
fouuuuu,je m'en sors petit a petit lol et donc la par ce calcul j'ai ma quantité de matière pour chacun ou je dois faire le même calcul pour l'autre?
merci d'être la en tout cas car moi et la physique même si je m'accroche je nage parfois.lol
dookie, me lache pas je galère...je trouve tjr 0.1en faisant c*v
vois tes unités !
10 mL, ça fait 0,01 litre
0,01 x 0,1 = 0,001, chez moi.
Tu ajoutes donc 0,001 mol d'acide avec 0,001 mol de base. Tu as réaction, qui te donne donc le sel correspondant, soit 0,001 mol d'éthanoate de sodium (je te laisse écrire l'équation). Tout ça dans 20 mL (eh oui, 10 + 10).
Donc en concentration, on n'est plus à 0,1 mais 0,05 mol/L...
c'est gentil a toi de venir a mon secours mais ton 0.1tu le sors d'ou ?
0,1 c'est la concentration initiale en acide et en base (décimolaire = 0,1 mol/L).
Cette concentration correspond à la concentration de chaque solution avant mélange des 2 solutions. Leurs concentrations seront différentes une fois mélangées car le volume aura changé (Volume mélange = V1 + V2) mais le nombre de mol sera identique (n1 = 0,001 mol et n2 = 0,001 mol)
oki merci a tous
