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Ts, dosage acide éthanoique



  1. #1
    xena1

    Ts, dosage acide éthanoique

    Bonjour, je suis en terminale S et je bloque sur une question concernant un exercice sur le dosage du vinaigre. On a une solution 1 dans un bécher qui a un volume Va de 20 mL, sa concentration est inconnue. On titre cette solution avec de l'hydroxy de sodium de concentration égale à 0,2 mol/L-1.
    n(OH-) introduit ds la solution 1 lors d'1 ajout de 10 mL d'hydroxyde de sodium vaut 2,0 mol. Puis, la solution 1 contient 2,0*10^-13 mol d'OH- lorsque le titrage n'a pas commencé.

    Pourquoi , on peut affirmer que la réaction est totale avec cet exemple?

    Je ne vois pas du tt le rapport avec une réaction totale. J'ai un graphique sur lequel on voit que pour la demi-équivalence, le pH=PKa du couple acide éthanoique/ion éthanoate, il y a t'il un rapport? Je voulais calculer K mé ce n'est pas en rapport avec l'exemple ci-dessus, donc voyez-vous une solution? Merci de m'aider.

    -----


  2. #2
    xena1

    Re : Ts, dosage acide éthanoique

    Avez-vous une petite idée ? Sinon, tanpis; j'appliquerais le calcul de K même si ce n'est pas en rapport avec l'exemple.

  3. #3
    samanthaa

    Re : Ts, dosage acide éthanoique

    salut.Ca fait 3sem que je suis en vac et mes cours ne st pas ici mais heu.. Si tu arrive a calculer K, tu sais que si tu trouve K > 10^3 alors la reaction peut etre consideree comme totale...Sinon moi jpensais que on a un exces de Soude car on en a introduit 2mol et en acide on a que 2x10^-13 ...Donc l acide est le reactif limitant..

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