Bonjour, je suis en terminale S et je bloque sur une question concernant un exercice sur le dosage du vinaigre. On a une solution 1 dans un bécher qui a un volume Va de 20 mL, sa concentration est inconnue. On titre cette solution avec de l'hydroxy de sodium de concentration égale à 0,2 mol/L-1.
n(OH-) introduit ds la solution 1 lors d'1 ajout de 10 mL d'hydroxyde de sodium vaut 2,0 mol. Puis, la solution 1 contient 2,0*10^-13 mol d'OH- lorsque le titrage n'a pas commencé.
Pourquoi , on peut affirmer que la réaction est totale avec cet exemple?
Je ne vois pas du tt le rapport avec une réaction totale. J'ai un graphique sur lequel on voit que pour la demi-équivalence, le pH=PKa du couple acide éthanoique/ion éthanoate, il y a t'il un rapport? Je voulais calculer K mé ce n'est pas en rapport avec l'exemple ci-dessus, donc voyez-vous une solution? Merci de m'aider.
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