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DS chimie concentration molaire



  1. #1
    snakle27

    Exclamation DS chimie concentration molaire


    ------

    bonjour, j'aurai besoin de votre aide pour cet exercice , cela fait prêt d'un mois que je le retourne dans tous les sens mais je n'y arrive pas!!!
    donc voici le sujet :
    on dissout 0,10mol de chlorure d'hydrogène gazeux dans 5,0L d'eau.
    On obtient ainsi 5,0L de solution d'acide chlorhydrique notée, par la suite, solution (S)

    1) on prélève 20cm cube de la solution (S) et on ajoute un excès de nitrate d'argent en solution,on oberve alors un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl

    Quelle quantité de précipité de clhorure d'argent devrait-on obtenir si l'eau utilisée était de l'eau distillée?

    2)en fait,apres qu'on ait ajouté un excès de nitrate d'argent en solution à 20cm cube de solution (S), on constate que la masse de précipité recueilli ,par filtration et séchée, correspond a 5,0.10^-4 mol de précipoté de chlorure d'argent. On interprete ce résultat en supposant que l'eau utilisée pour la dissolution du chlorure d'hydrogène n'était pas pure mais contenait déjà des ions chlorure.

    a) Comment vérifier cette hypothèse?

    b) Quelle était la concentration en ions chlorure dans l'eau utilisée pour la dissolution?

    je vous remercie pour votre aide éventuelle, svp j'en ai vraiment besoin!!!

    -----

  2. #2
    moco

    Re : DS chimie concentration molaire

    Si tu dissous 0.1 mole de HCl dans 5 litre d'eau, la concentration de la solution sera 0.02 mole HCl par litre.
    Un prélèvement de 20 cm3 (ou 20 mL = 0.02 L) de cette solution contient un nombre de moles égal à :
    n(HCl) = cV = 0.02 mol L-1 0.02 L = 4 10-4 mol
    HCl et AgNO3 réagissent un à un selon :
    AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3
    Donc il se formera le même nombre de moles de AgCl qu'on a introduit de mole de HCl, soit 4 10-4 mole
    La suite, essaie d'y aller tout seul !

  3. #3
    snakle27

    Re : DS chimie concentration molaire

    merci beaucoup pour votre aide!!
    mais en fait ce qui me porte soucis c'est le fait que l'eau soit distillée...et qu'ensuite elle contienne des ions chlorures enfin je sais pas,peut etre que ca ne change rien ds les calculs mais ca me perturbe!!

  4. #4
    invite19431173

    Re : DS chimie concentration molaire

    Salut !

    Non, ça ne change rien. C'est juste histoire de dire qu'il n'y avais pas déjà des ions H+ ou Cl- avant !

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    snakle27

    Re : DS chimie concentration molaire

    okay merciii

  7. #6
    snakle27

    Re : DS chimie concentration molaire

    par contre, juste une derniere question, que dois-je répondre a la question "comment vérifier cette hypothèse?"

  8. #7
    invite19431173

    Re : DS chimie concentration molaire

    J'ai relu vite-fait. A vue de nez, en raisonnant sur le nombre de moles...

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