réaction acide éthanoïque avec du 3-méthylbutan-1-ol --> ethanoate de 3-méthylbutyle

[invite52564811]

bonjour, j 'ai qq petits pbs ... :

dans un exercice on a :

réaction d'estérification entre acide éthanoïque (1) avec du 3-méthylbutan-1-ol (2) qui donne de l' ethanoate de 3-méthylbutyle (3)

on a tout ce qui faut pr calculer les quantités de matières ... (volume, densité, M)

1ere question ils nous demandent quelles sont les quantités de matière des réactifs
je trouve n1 : 3,85. 10-4 mol
et n2 : 2,73. 10-4 mol

mais c'est âprès que je ne comprend plus, on nous demande quel réactif est en excés ? mais comment fait on, car on ne peut pas le déterminer seulement en ayant les quantités de matières ...
il faudrait la formule nn?
et alors la je bloque pr la formule ....
deja est ce que ça c'est bn? :
formule 1 : C-COOH
______ 2 : C-C(-CH2)-C-COH
et puis pr celle du 3 alors la c encore pire je ne vois pas du tt ...
donc forcément je ne risque pas de trouver l'équation de la réaction... pourriez vous m'aider ?

bon âprès il faut donner le tableau d'avancement, donc pr cela je suppose que c comme d'hab, il faut trouver l'avancement maximal ...

et derniere question il faut calculer le rendement sachant que V3(exp) après purification= 29,4 mL
bon alors je suppose que l'on déduit du tableau ... le volume théorique de 3 ...


données : M1 : 60g/mol
M2 : 88
M3 : 130

Densité 1 : 1,05
2 : 0,81
3 : 0,87

solubilité ds H20 1 : infinie
2 : faible
3 : faible

V1 : 22mL
2 : 30mL
(V acide sulfurique) :1mL
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[inviteb7fede84]

Je ne comprend pas le pb. Si n1= 3,85*10-5 M et n2= 2,73*10-4 M et sachant que les 2 réactifs réagissent en proportion équimoléculaire, trouver le réactif en excès....

La réponse est dans la réponse !!

[invite52564811]

et comment sait on que les réactifs sont en proportion equimolaire?

[inviteb218d16c]

cher ami pour savoir quel est ton reactif en exces tu regardes tes quantités de matières et tu sais que si un réactif est entièrement consommé tu en deduis kil ne pe plus se former de produit ainsi tu en deduis que ta quantité de matiere la plus faible correspond al quantite de matiere de ton produit ainsi le reactif en exces est celui ki a la quantite de matiere la plus importante (faire attention au coef stoechiomètrique) tu pe egalement deduire le reactif en exces par le tab avancement
jespere avoir ete clair
bonne chance

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite83d165df]

et comment sait on que les réactifs sont en proportion equimolaire?

Parce qu'on connait la réaction générale d'estérification

acide + alcool <=> ester + eau

[invite83d165df]

Au passage, pour les formules :
1) n'oublie pas des pattes à tes carbones. Dans C-COOH, le premier carbone est bien nu. Quelques hydrogène lui feront du bien.
2) pour la seconde, le squelette est bon, mais même problème, tes carbones vont attraper froid Ajoute des hydrogène pour avoir 4 pattes à chaque

[inviteb218d16c]

Parce qu'on connait la réaction générale d'estérification

acide + alcool <=> ester + eau

tu n'as pas de coef stoechiometrique donc la reaction est dite mol a mol ou equimolaire