TP Spécialité Chimie

[invite4e8983ce]

Salut à tous !
J'ai un petit problème concernant mon TP de spé chimie.
Il concerne la synthèse de l'acide benzoïque C6H5COOH.
J'ai un total de 15 questions sur le TP. Il ne m'en reste plus que deux.

Données : Couple oxydo-réducteur ; Mn04- / Mn02 ; Mn02 / Mn2+ ; So42- So32- ; Cl2/Cl-

1) Les ions Cl- de l'acide chlorhydrique permettent de réduire les ions Mn04- n'ayant pas réagi en ions Mn2+ ( milieu acide).
Ecrire les demi-équations puis l'équation de la réaction.

=> Ma réponse :
Demi équation : Cl2 + 2e- => 2Cl-
Mn2+ + 4H20 => Mn04 - + 8H+ 5e-

equation : 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O ==>10 Cl- + 2Mn04- + 16H+

Est-ce juste?

2) Les ions sulfate ( S032-) réagissement avec Mn02 pour transformr ce dernier en ions Mn2+ en milieu acide. Ecrire demi équations + Equation de la réaction.

==> RIEN. J'ai cherché au brouillon, je ne trouve rien !

Pourriez vous m'aidez svp
Merci d'avance
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[invite5e2d695b]

1) Les ions Cl- de l'acide chlorhydrique permettent de réduire les ions Mn04- n'ayant pas réagi en ions Mn2+ ( milieu acide).
Ecrire les demi-équations puis l'équation de la réaction.

=> Ma réponse :
Demi équation : Cl2 + 2e- => 2Cl-
Mn2+ + 4H20 => Mn04 - + 8H+ 5e-

equation : 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O ==>10 Cl- + 2Mn04- + 16H+

Est-ce juste?

C'est la réaction inverse qui se produit car dans ton milieu tu as des Cl- et des MnO4- :
10 Cl- + 2Mn04- + 16H+ -----> 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O

2) Les ions sulfate ( S032-) réagissent avec Mn02 pour transformr ce dernier en ions Mn2+ en milieu acide. Ecrire demi équations + Equation de la réaction.

Ce sont les ions sulfite (SO₃^2-) qui réagissent avec MnO₂ pour donner Mn²⁺ et SO₄^2- (Sulfate)

Il faut commercer par écrire les demies équations faisant intervenir les 2 couples : SO42-/SO32- et MnO2/Mn2+ puis faire le bilan selon le même principe que la première question (sachant que les réactifs sont SO32- et MnO2)
En milieu acide signifie que dans la réaction, il y aura intervention de H+ pour équilibrer cette réaction (comme question 1)

[invite4e8983ce]

Ce sont les ions sulfite (SO₃^2-) qui réagissent avec MnO₂ pour donner Mn²⁺ et SO₄^2- (Sulfate)

Il faut commercer par écrire les demies équations faisant intervenir les 2 couples : SO42-/SO32- et MnO2/Mn2+ puis faire le bilan selon le même principe que la première question (sachant que les réactifs sont SO32- et MnO2)
En milieu acide signifie que dans la réaction, il y aura intervention de H+ pour équilibrer cette réaction (comme question 1)

Nickel merci beaucoup !
J'ai donc essayé la question 2 :
Demi équations :
S04 2- + 2H+ + 2e- ==> SO32- + H20
Mn02 + 4H+ 2e- ==> Mn2 + 2H20

Soit la réaction :
S042- + Mn02 + 6H+ ==> S032- + Mn2+ + 3H20

Est-ce bien ceci ?
Merci beaucoup pour ton aide

[invite5e2d695b]

Nickel merci beaucoup !
J'ai donc essayé la question 2 :
Demi équations :
S04 2- + 2H+ + 2e- ==> SO32- + H20
Mn02 + 4H+ 2e- ==> Mn2 + 2H20

Soit la réaction :
S042- + Mn02 + 6H+ ==> S032- + Mn2+ + 3H20

Est-ce bien ceci ?
Merci beaucoup pour ton aide

Non !!! La bonne réaction est la réaction entre SO32- et MnO2 (c'est ce qui est dit dans l'énoncé)
Toi, tu as fais une double réduction Et qui libère les électrons utilisés ?
Par contre les demi réaction sont OK

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4e8983ce]

Non !!! La bonne réaction est la réaction entre SO32- et MnO2 (c'est ce qui est dit dans l'énoncé)
Toi, tu as fais une double réduction Et qui libère les électrons utilisés ?
Par contre les demi réaction sont OK

Je ne comprends pas, si mes demi-réactions sont corrects. Comment cela se fait-il que je ne trouve pas l'équation de la réaction ?
Puisque SO32- et Mn02 sont les réactifs, ils agissent ensemble pour former quelque chose non ?
En tout cas, merci de ton aide, c'est sympa

[invite5e2d695b]

Je ne comprends pas, si mes demi-réactions sont corrects. Comment cela se fait-il que je ne trouve pas l'équation de la réaction ?
Puisque SO32- et Mn02 sont les réactifs, ils agissent ensemble pour former quelque chose non ?

La réponse est dans ta question : Oui SO32- et MnO2 réagissent ensemble. Le problème est que toi tu as fais réagir SO42- et MnO2 ce qui n'est pas possible dans ton cas !
Tes demi équation sont bonne : maintenant il faut regarder dans quel sens tu les prends en fonction de tes réactifs. Ta réaction proposé est constituée de 2 réduction ce qui n'est pas possible : il doit y avoir réduction de l'espèce MnO2 et oxydation de l'espèce SO32-

[invite4e8983ce]

La réponse est dans ta question : Oui SO32- et MnO2 réagissent ensemble. Le problème est que toi tu as fais réagir SO42- et MnO2 ce qui n'est pas possible dans ton cas !
Tes demi équation sont bonne : maintenant il faut regarder dans quel sens tu les prends en fonction de tes réactifs. Ta réaction proposé est constituée de 2 réduction ce qui n'est pas possible : il doit y avoir réduction de l'espèce MnO2 et oxydation de l'espèce SO32-

Merci !
Cela veut donc dire que l'équation finale serait :

S032- + Mn02 + 2H+ ==> S042- + Mn2 + H20

Est-ce bien le cas ?
Merci beaucoup pour toute l'aide que tu m'apportes

[invite5e2d695b]

Merci !
Cela veut donc dire que l'équation finale serait :

S032- + Mn02 + 2H+ ==> S042- + Mn2 + H20

Est-ce bien le cas ?
Merci beaucoup pour toute l'aide que tu m'apportes

oui c'est ça . Il manque juste un + à Mn2

S032- + Mn02 + 2H+ ==> S042- + Mn2+ + H20

[invite4e8983ce]

oui c'est ça . Il manque juste un + à Mn2

S032- + Mn02 + 2H+ ==> S042- + Mn2+ + H20

Super, merci beaucoup, j'espère avoir une bonne note et ce, grâçe à toi, et à tes explications.
Merci beaucoup !