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Terminale TP Spécialité Chimie



  1. #1
    loolo

    Terminale TP Spécialité Chimie


    ------

    Bonjour j'ai un Contre rendu de Tp à faire,mais je n'ai pas très bien compris,voilà l'énoncé:



    Pour vous aider dans votre tâche, vous disposez des informations suivantes :
    •Courbe de dosage pH-métrique de 30 mL
    d’une solution de concentration 6,0.10^–3mol*L
    en ions hydrogénocarbonate par l’acide chlorhydrique 0,020 mol/L

    •pKa1=(CO2,H2O /HCO3–) = 6,4
    •pKa2(HCO3–/CO32–) = 10,3
    • Pour déterminer la quantité d’ionscarbonate ou hydrogénocarbonate contenus dans une eau minérale, on définit respectivement le titre alcalimétrique
    (T.A.) et le titre alcalimétrique complet (T.A.C.) :
    - Le T.A. d’une eau est défini comme le volume d’acide fort, de concentration égale à
    0,020 mol/L,nécessaire pour doser 100 cm^3 de cette eau en présence de phénolphtaléine.
    - Le T.A.C. d’une eau est défini comme le volume d’acide fort, de concentration égale à
    0,02 mol/L, nécessaire pour doser 100 cm^3 de cette eau en présence de vert de bromocrésol.
    • Zone de virage des indicateurs colorés :

    Indicateur Zone de virage Couleur de la forme acide Couleur de la forme basique

    Hélianthine 3,1 - 4,5 rouge jaune
    Bleu de bromothymol 3,8 - 5,4 jaune bleu
    Vert de bromocrésol 6,0 - 7,6 jaune bleu
    Phénolphtaléine 8,2 - 10,0 incolore rouge



    QUELLES SONT LES INFORMATIONS DEVANT FIGURER SUR LE COMPTE RENDU ?
    1. Justifer à partir des constantes d'équiilibre,l'affirmation suivante: "une eau dont le pH est superieur à 10,3 contient une majorité d'ions carbonate,une eau dont le pH est inferieur à 8,3 ne contient pratiquement pas d'ions carbonte".
    --> j'ai écris:Si le ph>10,3, [CO32-]>100*[HCO3-] et Si le pH <8,3, [HCO3-]>>100*[CO32-]

    2.Qu'entend-on par eau de boisson? Quelle difference existe-i-il entre une eau minerale et une eau de source?
    3.Ecrire les equations des deux reactions possibles des ions hydrogénocarabonate avec l'eau.
    4.Dans quel domaine de pH l'espece CO2,H2o représente-t-elle plus de 99% des especes de ces couples?Même question pour les ions carbonate.
    5.A partir des domaines de prédominance et de la zone de virage de la phénolphtaléine,indiquer quels sont les ions titrés lors de la détermination du titre alcalimétrique.
    6. Même question pour le titre alcalimétrique complet.

    Habituellement,le titrage des ions hydrogénocarbonates se fait par pH-metre ou à l'aide d'un indicateur acide-base.Les ions hydrogénocarbonaes etant ampholytes on a le choix pour les titrer entre efffectuer une titrage à l'aide d'une base(soude) ou d'un acide (l'acide chlorhydrique).

    7. Une solution d’ions hydrogénocarbonate est titrée par une solution de soude
    a)Écrire l’équation de la réaction entre les ions hydrogénocarbonate et les ions hydroxyde apportés par la
    solution de soude.
    b)Quel est l’ordre de grandeur du pH à l’équivalen ce du titrage ? Justifier la réponse.
    8. Une solution d’ions hydrogénocarbonate est titrée par de l’acide chlorhydrique
    a)Écrire l’équation de la réaction entre les ions hydrogénocarbonate et les ions oxonium apportés par l’acide.
    b) Quel est l’ordre de grandeur du pH à l’équivalence de ce titrage ? Justifier la réponse.
    9.Les indicateurs colorés usuels ou les électrodes utilisés avec les pH-mètres du lycée permettent-ils de titrer les ions
    hydrogénocarbonate par une espèce acide plutôt que par une espèce basique ?


    Merci beaucoup de m'aider.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    oma2000

    Re : Terminale Tp Spécialité Chimie

    QUELLES SONT LES INFORMATIONS DEVANT FIGURER SUR LE COMPTE RENDU ?
    1. Justifer à partir des constantes d'équiilibre,l'affirmation suivante: "une eau dont le pH est superieur à 10,3 contient une majorité d'ions carbonate,une eau dont le pH est inferieur à 8,3 ne contient pratiquement pas d'ions carbonte".


    Pourquoi tu mets 100 ?

    pH=pKa1 + log [CO32-]/[HCO3-] (pKa1=10.3)

    si pH>10.3
    log [CO32-]/[HCO3-]>0
    [CO32-]>[HCO3-]
    CO32- est majoritaire

    si pH<8.3,
    log [CO32-]/[HCO3-]<-2
    [CO32-]/[HCO3-]<1/100
    [CO32-]<[HCO3-]/100
    Il n'y a quasiment plus de CO32-

    2.Qu'entend-on par eau de boisson? Quelle difference existe-i-il entre une eau minerale et une eau de source?

    Une eau minérale contient des sels minéraux spécifiques en quantité importante (ex: hépar qui contient beaucoup de magnésium) et a des propriétés thérapeutiques.
    Une eau de source contient aussi des sels mais à de plus faibles concentrations.
    C'est une question de législation

    3.Ecrire les equations des deux reactions possibles des ions hydrogénocarabonate avec l'eau.

    CO2,H2O + H20 -> HCO3- +H3O+

    HCO3- +H2O -> CO32- +H2O

    4.Dans quel domaine de pH l'espece CO2,H2o représente-t-elle plus de 99% des especes de ces couples?Même question pour les ions carbonate.

    pour des pH< 4.4

  4. #3
    loolo

    Re : Terminale Tp Spécialité Chimie

    Mais lorsque l'on nous demande quels sont les ions titré,ils veulent dire quoi par là

  5. #4
    Kimini

    Re : Terminale TP Spécialité Chimie

    Salut,
    lorsqu'on parle de titrer X ou du titre de X, on parle en fait de la concentration de X. Les ions titrés dans ton TP sont à priori les ions hydrogénocarabonates.

    A moins qu'au cours du TP, tu as aussi titré les ions Na+, Mg++, Ca++, ...
    Dernière modification par Kimini ; 08/02/2008 à 22h12. Motif: clic intempestif

  6. #5
    loolo

    Re : Terminale TP Spécialité Chimie

    Justement Ce Tp on ne l'a pas encore fait,C'est pour ça que j'ai un peu de mal à comprendre.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    loolo

    Re : Terminale TP Spécialité Chimie

    Pour la question 7 a) est-ce bon?:
    HCO3 - (aq) + H3O+(aq) -> H2O (l) + CO2 (g) + H2O (l)

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  10. #7
    Splash

    Re : Terminale TP Spécialité Chimie

    non, ce n'est pas bon, on te dit qu'il y a réaction avec la soude, soit les ions OH-, or toi, c'est comme si tu avais fait réagir avec un acide.

  11. #8
    loolo

    Re : Terminale TP Spécialité Chimie

    Donc c'est avec:
    H20/HO- et CO2,H20/HCO3- qu'il faut faire la réaction?

  12. #9
    loolo

    Re : Terminale TP Spécialité Chimie

    Oops je me suis trompée,plutot:
    H20/HO- et NaOH/Na+

    puis CO2,H20/HCO3- et NaOH/Ha+

  13. #10
    loolo

    Re : Terminale TP Spécialité Chimie

    C'est bien avec ces réactions?Car ça me donne une réaction assez bisarre

  14. #11
    loolo

    Re : Terminale TP Spécialité Chimie

    Quelqu'un pourrait m'aider svp

  15. #12
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Terminale TP Spécialité Chimie

    NaOH est totalement dissocié dans l'eau en Na+ et OH-
    Le couple sera H2O/OH-
    Na+ est ce qu'on appelle un ion spectateur

    Bonne continuation

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