Bonjour j'ai un Contre rendu de Tp à faire,mais je n'ai pas très bien compris,voilà l'énoncé:
Pour vous aider dans votre tâche, vous disposez des informations suivantes :
•Courbe de dosage pH-métrique de 30 mL
d’une solution de concentration 6,0.10^–3mol*L
en ions hydrogénocarbonate par l’acide chlorhydrique 0,020 mol/L
•pKa1=(CO2,H2O /HCO3–) = 6,4
•pKa2(HCO3–/CO32–) = 10,3
• Pour déterminer la quantité d’ionscarbonate ou hydrogénocarbonate contenus dans une eau minérale, on définit respectivement le titre alcalimétrique
(T.A.) et le titre alcalimétrique complet (T.A.C.) :
- Le T.A. d’une eau est défini comme le volume d’acide fort, de concentration égale à
0,020 mol/L,nécessaire pour doser 100 cm^3 de cette eau en présence de phénolphtaléine.
- Le T.A.C. d’une eau est défini comme le volume d’acide fort, de concentration égale à
0,02 mol/L, nécessaire pour doser 100 cm^3 de cette eau en présence de vert de bromocrésol.
• Zone de virage des indicateurs colorés :
Indicateur Zone de virage Couleur de la forme acide Couleur de la forme basique
Hélianthine 3,1 - 4,5 rouge jaune
Bleu de bromothymol 3,8 - 5,4 jaune bleu
Vert de bromocrésol 6,0 - 7,6 jaune bleu
Phénolphtaléine 8,2 - 10,0 incolore rouge
QUELLES SONT LES INFORMATIONS DEVANT FIGURER SUR LE COMPTE RENDU ?
1. Justifer à partir des constantes d'équiilibre,l'affirmation suivante: "une eau dont le pH est superieur à 10,3 contient une majorité d'ions carbonate,une eau dont le pH est inferieur à 8,3 ne contient pratiquement pas d'ions carbonte".
--> j'ai écris:Si le ph>10,3, [CO32-]>100*[HCO3-] et Si le pH <8,3, [HCO3-]>>100*[CO32-]
2.Qu'entend-on par eau de boisson? Quelle difference existe-i-il entre une eau minerale et une eau de source?
3.Ecrire les equations des deux reactions possibles des ions hydrogénocarabonate avec l'eau.
4.Dans quel domaine de pH l'espece CO2,H2o représente-t-elle plus de 99% des especes de ces couples?Même question pour les ions carbonate.
5.A partir des domaines de prédominance et de la zone de virage de la phénolphtaléine,indiquer quels sont les ions titrés lors de la détermination du titre alcalimétrique.
6. Même question pour le titre alcalimétrique complet.
Habituellement,le titrage des ions hydrogénocarbonates se fait par pH-metre ou à l'aide d'un indicateur acide-base.Les ions hydrogénocarbonaes etant ampholytes on a le choix pour les titrer entre efffectuer une titrage à l'aide d'une base(soude) ou d'un acide (l'acide chlorhydrique).
7. Une solution d’ions hydrogénocarbonate est titrée par une solution de soude
a)Écrire l’équation de la réaction entre les ions hydrogénocarbonate et les ions hydroxyde apportés par la
solution de soude.
b)Quel est l’ordre de grandeur du pH à l’équivalen ce du titrage ? Justifier la réponse.
8. Une solution d’ions hydrogénocarbonate est titrée par de l’acide chlorhydrique
a)Écrire l’équation de la réaction entre les ions hydrogénocarbonate et les ions oxonium apportés par l’acide.
b) Quel est l’ordre de grandeur du pH à l’équivalence de ce titrage ? Justifier la réponse.
9.Les indicateurs colorés usuels ou les électrodes utilisés avec les pH-mètres du lycée permettent-ils de titrer les ions
hydrogénocarbonate par une espèce acide plutôt que par une espèce basique ?
Merci beaucoup de m'aider.
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