Hybridation,spin...

[invite6a821551]

Bonsoir tout le monde.....
Je n en peux plus des orbitales, spin,hybridation......
Je ne comprend pas ,j ai passé six années de supérieur sans jamais voire ça et maintenant que je suis arrivé à la fac ....ça ma ruiné la vie..
Bon,maintenant voila ma question:

Donner l'hybridation des atomes soulignés:
a- CH₃-C---N

Je ne comprend pas ce qu'ils demandent.......C_C: C(2sp²)-(C(2sp²)

Voila, je ne comprend pas plus .....si quelqu'un pourrait m'aider,son aide serait la Bien Venue........
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[vpharmaco]

Bonsoir,

il ne faut pas se mettre dans de tels états à cause de la chimie !!!!
A la rigeur, les orbitales çà peut ruiner un week end, mais une vie ....

Pour en venir à tes questions.
Dans la premiere, tu as la molécule d'acetonitrile. Les atomes de carbones et d'azotes sont colinéaires. L'hybridation de l'azote est donc de type sp. C'est à dire qu'il possede 2 orbitales de type sp, plus deux orbitales 2p.

Dans la deuxieme question, je pense que l'on attend de toi que tu dises si la liaison entre les deux C est simple, double, ou triple sachant que les 2 C sont hybridés sp2 ce qui amene à dire qu'ils sont de géométrie trigonale plane, qu'ils possèdent 3 orbitales sp2 et une orbitale 2p

Par contre, c'est difficile de refaire un cours sur les OA, donc je t'invite à relire ton cours à tête reposée.

Bon courage !!!!!!!!!!