Bonjour je suis nouveau sur le forum je passe mon capes chimie physique cette année et j aurais une petite question.
La configuration electronique d un atome est donnée par Z numero atmomique mais egalement le nombre de protons.
Pourquoi ce sert on de Z alors que c'est une configuration electronique donc logiquement au niveau des electron?
Pars t on de l'hypothese que pour un atome non ionique la neutralité de la charge provient de l'équilibre proton electron?
MERCI DAVANCE
Z = nombre atomique (numéro atomique). Il correspond au nombre de protons dans le noyau (et le nombre d'électrons dans l'atome neutre).
Il ne donne pas la configuration électronique. Ainsi un atome de Cl et un ion de Cl ont le même nombre Z mais pas le même nombre d'électrons.
Pars t on de l'hypothese que pour un atome non ionique la neutralité de la charge provient de l'équilibre proton electron?
Ben oui, un atome est a priori neutre...
On ne part pas de cette hypothèse car cela n'a rien à voir avec Z.
Je pense que Isac voulait savoir comment avoir le nombre d'électron pour déterminer ensuite la configuration électronique...
alors pourquoi le nmbre d electron est il identique a celui des proton?
Je sais que par exemple pour 56Fe Z=26 ET QUE Z=26 également pour Fe2+
mais pourquoi cette equivalence nombre protons electron?
Ok dernière tentative. Z numéro atomique te donne le nombre de protons. Dans un atome électriquement neutre, le nombre d'électron est nécessairement égale au nombre de proton. Donnc Z=nb de proton=nb d'électron. Ensuite, il te reste à connaitre les règles permettant d'établir les configurations électroniques.
Edition après avoir lu ton message :
Z=26 dans les deux cas car ton nombre de protons n'a pas changé ! Par contre 2+ signifie que tu as "perdu" 2 électron. Donc ton nombre d'électron est ici de Z-2. Est-ce clair ?
c'est parfait je te remercie beaucoup de tarapidité et ta pertinece gracias ancora
