Besoin d'aides pour débuter un exercice!!!!

[inviteac1ea236]

Voila j'ai un petit probleme pour debuter mon exercice !!

On dispose d'une solution acqueuse a 25°c, de volume V=250ml, contenant 1.54.10-4 mol d'ion de potassium, 1.12.10-4 mol d'ion sodium et des ions chlorure.

Je dois calculer la quantité de matière d'ions chlorure contenu dans la solution... Le prof ma dit de chercher au niveau des solution neutre et que cette indice pourra nous aider or je ne voit aucun moyen de trouver cette quantité de matiere !! Pouver vous m'aider s'il vous plait ou me mettre sur le piste !! Merci d'avance
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en quelle classe es tu?

[inviteac1ea236]

En première POurquoi ?

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pour savoir ce q uon a a disposition

[A voir en vidéo sur Futura]

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est tu sure que tu nas pas d autres donnees parce que la perso je vois pas

[inviteac1ea236]

non justement tout le monde me demande sa mais je n'ai aucune autre information car aprés l'exercice continu sur la conductivités molaires ionique... Donc les formules je l'ai connais mais je ne peux pas continuer car il me manque juste cette valeur la !

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a mon avis c'est du chlorure de potassium KCl qui est introduit initialement donc [KCl]=[K+]=[cL-] donc ncl-=nk+

[inviteac1ea236]

oui mais on peut dire aussi que ca serait du chlorure de sodium dans ce cas la !

[invitead61e144]

ben non puisque ici noh- different de ncl-
si cetait du chlorure de sodium ncl-=noh- car les concentrations seraient egales

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jai rien di

[inviteac1ea236]

non car le sodium ces Na+

[invitec14637e1]

Je serais tenter de dire que ta prof n'est pas très douée, faudrait que tu nous donnes tout l'exo, ça pourrait nous aider.

C'est comme si je te disais, j'ai 3 pains au chocolat et 4 pommes.

C'est bien... Mais alors qu'est-ce qu'on s'en fout, on peut rien en faire.

la suite ! La suite

[inviteac1ea236]

la suite de l'exercice est :

2. calculer les concentrations molaires des ions présents en solution
3. exprimer ces concentrations en mol/métres cubes
4. calculer la conductivité de la solution
5. quelle serait la valeur de la conductance mesurée a l'aide d'électrodes de surfaces S=1.2cm², distances de L=9.5mm

6. les cations de la solution sont remplacés par des ions oxonium H3O+(ap)
a. déterminer la concentration molaire c de la solution obtenue.
b. exprimer la conductivité de cette solution en fonction de la concentration molaire c. calculer sa valeur.
c. en deduire la valeur de la conductance, mesurée avec les électrodes de la question 5
d. Comparer cette valeur avec celle obtenue a la question 5. expliker la difference


Voila tout l'exercire !!! mais sa n'aides pas beaucoup pour la question 1 ...
Sinon pour les donner des conductivitész molaire je les ais dans mon livre!

[dggchim]

Bonsoir,

On dispose d'une solution acqueuse a 25°c, de volume V=250ml, contenant 1.54.10-4 mol d'ion de potassium, 1.12.10-4 mol d'ion sodium et des ions chlorure.
Ta solution contient du KCl et du NaCl et nK+=nCl-(provenant de KCl) et nNa+=nCl-(provenant de NaCl) donc nCl-total=nK+ + nNa+

[invite3c6bdfb9]

bonsoir
dggchim a resolu le probleme...

[PaulHuxe]

Je serais tenter de dire que ta prof n'est pas très douée,

c'est facile de taper sur la prof quand on comprend pas un exo...

Electroneutralité : tu as autant de charges + que de charges -
quelles sont tes charges + ? Na+ et K+. Tu peux calculer le total
Quelles sont tes charges - ? Cl-, inconnues... mais égales au total des charges +


C'est comme si on te dis : j'ai 10 bouteilles de 1 L et 5 bouteilles de 30 cL, toutes fermées. Combien j'ai de bouchons ?

[inviteac1ea236]

Mercii beaucoup !