bonjour, je suis entrain de faire un exercice sur l'atome de Bohr,
et je me suis bloqué sur ces deux questions :
a quelle transition correspond :
a) (dans la série de Balmer de l(atome d'hydrogène) : la rais correspondante a la plus petite longueur d'onde
b)(l'ion hydrogénoide Be+++) , la rais correspondante a la plus petite longueur d'onde
merci de votre explication
Bonjour
le prof n'a pas été méchant là...
1- Plus petite longueur d'onde = plus grande énergie
2- E = Rydberg * Z2/N2
pour H c'est basique.
pour Be+++ ça l'est aussi, Z=4; N=2
L'electronique, c'est fantastique.
E = Rydberg * Z2/N2 d'ou ca?
moi je me suis dis pour Be+++ ,
pour ecléraier bien les choses voici la question :
on considere l'hydrogenoide Be+++, la rais de plus petite longueur d'onde de son spectre se situe a 57,3A°
a quelle trasition correspond-elle ?
a mon avis la donné : la rais de plus petite longueur d'onde ne sous sert a rien car 57,3A° est dans le domaine des UV ( serie de lyman) donc ni=1 et pour déteminer nf on utilise la fourme de ritz ( généralisé pour les hydrogènoides)
1/ lambda = RH Z² ( 1/ ni² - 1/nf²)
ou non ?
Bonsoir
tu es sur la bonne piste.
La formule que j'ai donnée est celle qui donne l'énergie, il suffit de convertir dans les valeurs associées.
Vu que l'atome est dépouillé de ses couches externes, on a
E = 13.6057 * 42 = 217.7 eV environ
dit autrement =
si ta donnée est de 5.73 nm cela devient :21004.860177 kJ/Mole
217.7 eV
5.695185 nm
1755869.212325 cm-1
508810.249359 K
52639.634708 THz
A+20877.236406 kJ/Mole
216.37729 eV
5.73 nm
1745200.69808 cm-1
505718.760907 K
52319.800698 THz
L'electronique, c'est fantastique.
merci de votre aide
