complexe du cobalt

**lilas03** · 07/12/2008, 13h40

Bonjour j'ai synthètisé l'hexamine du cobalt et j'au un petit probleme avec mon equation :
CoCl2,H20 + NH3 + NH4Cl --> [Co(NH3)6]2+ + 2Cl- + 6H2O
j'ai un probleme pour equilibrer mon équation pouvers vous m'aider svp
merci

**moco** · 07/12/2008, 13h57

Si tu te bornes à synthétiser l'hexammnine du cobalt, sans l'oxyder, le NH₄Cl ne sert à rien et ton équation de complexation est simplement la suite de l'équation de dissolution :
CoCl₂·6H₂O --> [Co(H₂O)₆]²⁺ + 2 Cl^-
et de la réaction ionique :
[Co(H₂O)₆]²⁺ + 6 NH₃ --> [Co(NH₃)₆]²⁺ + 6 H₂O.
Mais en général, quand on effectue cette opération au laboratoire, c'est plutôt pour oxyder le complexe ainsi formé, car ce complexe est très sensible à l'oxygène O₂ de l'air, qui oxyde le cobalt de +2 à +3. Et la chimie de cette oxydation est un peu plus complexe.

**lilas03** · 07/12/2008, 14h15

oki je comprend ta réaction seulement dans mon protocole j'ajoute 10 g de chlorure de cobalt hexahydraté et 6.6 g de NH4Cl donc il doit bien apparaitre a quelque part dans ma réaction?

**lilas03** · 07/12/2008, 14h16

j'ai oublié de dire que par la suite je l'oxyde avec H202

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**moco** · 07/12/2008, 14h47

Qu'est-ce que je te disais !...
Ton eau oxygénée va oxyder ton complexe de cobalt(II) en complexe de cobalt(III).
Seulement voilà. Quand H₂O₂ aura oxydé le complexe de cobalt(II), elle sera transformée en 2 ions OH^-. J'espère que tu es capable d'écrire l'équation. Et c'est un peu embêtant ces ions OH^-, car ils provoqueront la destruction du complexe, avec précipitation du cobalt sous forme d'hydroxyde de cobalt. Pour éviter cela, on ajoute du chlorure d'ammonium, donc des ions NH₄⁺. Et il se produira alors la réaction de transfert de proton :
NH₄⁺ + OH^- --> NH³ + H₂O

**lilas03** · 07/12/2008, 16h06

oui ma réaction d'oxydation est
H2O2 + 2H+ + Co2+ ---> 2H20 +2Co3+

complexe du cobalt