hybridation

[invitef0982d2a]

bonjour, je ne suis pas sure de ma réponse, à la question suivante:
Dans la molécule NF3, l'angle de liaison vaut curieusement 102°; on considère par ailleurs les 3 liaisons N-F comme identiques: barrez les réponses fausses:
a) l'atome N n'est pas hybridé
b) l'hybridation de N est de type sp
c) l'hybridation de N est de type sp²
d) l'hybridation de N est de type sp³
e) l'hybridation de N est de type sp²d
f) l'hybridation de N est de type sp³d¹
g) l'hybridation de N est de type sp³d²
h) l'atome N porte un doublet non liant
i) l'atome N sature sa couche de valence avec un octet d'electrons

voila, j'ai tout barré sauf d) et h)
si quelqun peut me dire si j'ai bon.
merci d'avance
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[inviteb836950d]

Bonjour
i) est également bon : il y a bien 8 électrons dans la couche de valence de l'azote.

[inviteea687b78]

Personnellement, il y a une donnée du problème qui m'interroge. Il est précisé que l'angle de liaison est curieusement de 102°.
Je me demande dans quelle mesure cette donnée doit être prise en compte...
Pour un tétraèdre parfait, l'angle fera 109,5° mais ici un doublet non liant "déforme" un peu cette figure. Toutefois, il m'apparaît étonnant que l'angle indiqué soit de 102° : il me semble que c'est une valeur qu'on retrouve avec deux doublets non liants (un seul devrait donner un angle aux alentours de 105°).

Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer la valeur étonnante de cet angle ?

[inviteb836950d]

Les doublets les liaisons NF sont fortement polarisés vers les F. Ils se repoussent donc moins (distances plus grandes) : l'angle se ferme.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteea687b78]

Ahhh tout s'explique... Merci beaucoup !