Voici le mode opératoire que j'étudie.
J'ai beaucoup de mal à écrire les réactions qui s'y passent et expliquer pourquoi elle interviennent:
J'ai tout de même écris:
Réaction d’hydrolyse : SbI3(s)+3H20 (flèche) Sb(OH)3(s) + 3I- + 3H+
K=([I-]^3*[H+]^3)=((K(HI/I-))^3=10^30 La réaction est donc totale.
Réaction avec l’acide tartrique :
Sb(OH)3 + H2C4H4O6 (flèche) HC4H4O6-+ SbO+ + 2H2O
J'ai pas réussi a calculer la constante d'équilibre de cette réaction.
J'ai également trouvé qu'il s'est formé un complexe (tartrate d'antimoine) mais je sais pas bien expliquer pourquoi.
Je sais pas non plus comment faire réagir le bicarbonate, lors de l'expérience j'ai observé des bulles donc apparition de CO2, mais je ne parviens pas à terminer mon raisonnement.
• Introduire environ 500mg de SbI3 dans un bécher de 300 mL.
• Ajouter 20 mL d’eau.
• Agiter et chauffer.
• Ajouter quelques spatules d’acide tartrique jusqu’à ce que la solution soit incolore tout en ajoutant de l’eau.
• Ajouter une spatule d’hydrogénocarbonate de sodium.
• Procéder au dosage par une solution de diode à 0.05 M.
• Arrêter le dosage lorsque la couleur jaune persiste et relever le volume équivalent.
Remarque : si le retour à l’incolore est difficile, ajouter doucement quelques spatules supplémentaire d’hydrogénocarbonate de sodium.
Est-ce que vous pouvez m'aider à comprendre ce mode opératoire ?
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