Pourcentage en masse.??? (une piste..)

[invite8741c18e]

Salut
je peux pas..., juste une piste mes amis
On titre 3.42 g d'un échantillon contenant du MgCO3 par HCl (aq) 1.2 M. Le point d'équivalence du titrage est dépassé par addition de 50 mL de HCl et l'excès de cette solution est titré en retour par 14 mL de NaOH (aq) 0.5 M.
Quel est le pourcentage (en masse) de MgCO3 dans l'échantillon ?
Merci,
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[invite4ac5ba37]

Bonjour

1° Tu calcules le nombre de mol de HCl en excès par l'équation :HCl + NaOH --> NaCl + H2O avec les données du titrage en retour
2° La différence entre n de départ (50mL 1,2M) et ta réponse te donne n de HCl utilisé pour réagir avec ton échantillon.
3° Tu cherches ensuite n de MgCO3 qui ont réagi lors de la première réaction : MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + H2O + CO2
4° Tu transformes ce n en masse (en multipliant par la masse molaire) puis tu fais le rapport entre cette réponse et tes 3,42g (puis x100)

Bons calculs

[invite8741c18e]

Merci,je recommence.