Phosphate de Calcium et solubilité

[invite99421d26]

Bonjour à tous.
J'étudie en ce moment le phosphate de calcium et plus particulièrement sa solubilité. Malheureusement le fait qu'il soit une tribase me pose des problèmes...
Du coup j'ai besoin de savoir qu'elle est la forme prédominante du phosphate de calcium dans l'eau. Pour faire mes calculs j'ai pris HPO₄^2- en effet avec les couples et les PKa pris dans le handbook :
H₃PO₄ / H₂PO4^- Pka3 = 2,12
H₂PO₄^- / HPO4^2- Pka2 = 7,2
HPO₄^2- / PO4^3- Pka1 = 12,37

Le diagramme de prédominance à PH = 7 donne comme forme stable plutôt HPO₄^2- .
L'équation de dissolution dans l'eau du Phosphate de Calcium est alors :
Ca_2PO42 + 2H₂O = 3Ca²⁺ + 2HPO₄^2- + 2OH^-
De constante K = Ks x Kb₁² = 5,5.10^-30
D'où je peux prendre s, la solubilité : K = 108s⁵ * Kb² d'où s=2,47.10^-6 mol/L

Je peux alors calculer le Ph de la solution obtenue :
PO₄^3-+H₂O = HPO₄^2- + OH^- avec [PO₄^3- ] = 2s on obtient alors [OH^- ] = 3,4.10^-4 mol/L soit un PH de ... 10,4 ce qui n'est pas du tout en accord avec l'hypothèse que j'ai fait au début !

Je crois que mon raisonnement n'est pas assez méthodique, si quelqu'un pouvait m'aider à trouver mon erreur ça serait super sympa !
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[invite99421d26]

J'ajoute qu'en fait le fait de savoir quelle espèce prédominance lorsque je met PO₄^3- en solution va me servir à écrire l'équation globale de solubilité.. Quelqu'un pourrait m'éclairer dans le raisonnement ?